2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高三（上）化学寒假作业（2）

一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）

• 1．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（　　）
  

  A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

  B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

  C．R的起始浓度越小，降解速率越大

  D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
  组卷：193引用：14难度：0.9

  解析

• 2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

  A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
  C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化
  组卷：499引用：73难度：0.6

  解析

• 3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

  催化剂

  2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

  A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

  B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

  C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

  D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
  组卷：1144引用：74难度：0.9

  解析

• 4．一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

  A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）

  B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

  C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

  D．反应至6min时，H2O2分解了50%
  组卷：2403引用：33难度：0.8

  解析

• 5．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）

  B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

  C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

  D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
  组卷：784引用：130难度：0.7

  解析

• 6．25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

  A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

  B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

  C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

  D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
  组卷：1219引用：86难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

  B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

  C．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

  D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
  组卷：526引用：20难度：0.9

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二、填空题（满分46分）

• 21．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：CH₂CH₃（g）

  催化剂

  CH₂=CH₂（g）+H₂（g）
  （1）已知：
  

  化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
  键能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

  计算上述反应的△H=

   

   kJ•mol^-1。
  （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=

   

   （用α等符号表示）。
  （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
  ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实

   

  。
  ②控制反应温度为600℃的理由是

   

  。
  （4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂=CO+H₂O，CO₂+C=2CO．新工艺的特点有

   

  （填编号）。
  ①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
  ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
  ③有利于减少积炭
  ④有利于CO₂资源利用。
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 22．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
  （1）①硫离子的结构示意图为

   

  ．
  ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
  
  ①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol•L^-1．
  ②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液PH=

   

  时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①

  HSO

  -

  3

  的电离平衡常数表达式K=

   

  ．
  ②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  ．
  ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

   

  ．
  组卷：621引用：10难度：0.5

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