2022-2023学年福建省福州四中高一（上）第一次段考化学试卷

一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）

• 1．2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是（　　）

  A．纯碱

  B．“84消毒液”

  C．75%酒精

  D．漂白粉
  组卷：43引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列按“氧化物、酸”顺序排列的一组物质是（　　）

  A．KClO3、KCl	B．H2CO3、Na2CO3
  C．Na2O、NaOH	D．SO2、H2SO3
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 3．运输汽油的油罐车应贴的标识是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：4引用：3难度：0.6

  解析

• 4．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是（　　）

  A．碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多

  B．过氧化钠与CO2反应产生O2，可用作呼吸面罩中的供氧剂

  C．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可生成Al（OH）3胶体，使水中细小颗粒絮凝达到净水目的

  D．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作食品膨松剂
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列有关

  12

  6

  C、

  13

  6

  C、

  14

  6

  C说法错误的是（　　）

  A．三者互为同位素	B．是不同的核素
  C．化学性质完全不同	D． 14 6 C可用于考古断代
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列变化过程中，主要发生化学反应的是（　　）

  A．碘的升华

  B．氯气液化

  C．焰色反应

  D．镁的燃烧
  组卷：1引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．中子数为8的氧原子： 8 16 O

  B．Mg2+的结构示意图：

  C．硫酸钾化学式：KSO4

  D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．用自来水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在

  B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维

  C．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 NH + 4

  D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分56分）

• 25．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
  Ⅰ.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  等杂质离子。为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：
  
  （1）为除去Ca²⁺、Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  ，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的

   

  （填字母）。
  A．①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH
  B．①BaCl₂②NaOH③Na₂CO₃
  C．①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂
  D．①BaCl₂②Na₂CO₃③NaOH
  （2）步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：

   

  。
  （3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是

   

  。
  Ⅱ.从海带中提取碘的工业生产过程如图：
  
  （4）氧化剂将I^-→I₂。下列氧化剂中，最好选用

   

  （填字母）。
  A．酸性KMnO₄
  B．新制氯水
  C．浓硫酸
  D．H₂O₂
  （5）实验室中常用CCl₄从氧化后的溶液中萃取I₂，其原理是

   

  。
  Ⅲ.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
  （6）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是

   

  。
  A．分解反应
  B．化合反应
  C．置换反应
  D．复分解反应
  （7）该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 26．Ⅰ.氯气既是实验室中的一种重要试剂，也是工业生产中的一种重要原料，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。
  （1）工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ.某同学在实验室里，利用以下装置制取漂白粉：
  
  （2）写出装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况

   

  。
  （3）装置B中饱和食盐水的作用是

   

  。
  （4）装置C中制取漂白粉的化学方程式为

   

  。
  （5）已知制取漂白粉的反应是一个放热反应。该同学在实验中发现所制得漂白粉的有效成分偏低，经查阅资料分析发现，主要原因是在较高温度下发生副反应6Cl₂+6Ca（OH）₂

  △

  5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，该副反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

   

  。为减少此副反应的发生，可采取的具体措施是

   

  。
  （6）用8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸反应，理论上最多可生成Cl₂气体体积（标准状况下）为

   

  L。
  【知识应用】
  某化工厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄漏的氯气迅速向周围的居民区蔓延。
  （7）如果你当时在现场，你应该往

   

  （填“高坡上”或“低洼处”）撤离。
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析