2022-2023学年广东省广州市从化中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。

• 1．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：132引用：11难度：0.8

  解析

• 2．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HF⇌H++F-

  C．H2SO4⇌2H++SO42-

  D．CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4+
  组卷：236引用：8难度：0.7

  解析

• 3．已知反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，则反应HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H为（　　）

  A．+184.6 kJ•mol-1	B．-92.3 kJ•mol-1
  C．-369.2 kJ•mol-1	D．+92.3 kJ•mol-1
  组卷：74引用：60难度：0.9

  解析

• 4．可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

  A．3v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=3v逆（H2）
  C．v正（N2）=v逆（NH3）	D．2v正（H2）=3v逆（NH3）
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色

  B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出

  C．由NO2（g）、N2O4（g）组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

  D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
  组卷：31引用：6难度：0.4

  解析

• 6．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂．下列对此反应的叙述中不正确的是（　　）

  A．使用光催化剂不改变反应物的转化率

  B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生

  C．升高温度能加快反应速率

  D．缩小体积，各气体的浓度都增大
  组卷：46引用：3难度：0.7

  解析

三、非选择题（本题包括4个小题，共56分）

• 19．氨是人科学技术发展史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
  （1）固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：
  

  反应	大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）		工业固氮N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
  温度/℃	25	2000	25	350	400	450
  平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

  常温下，大气固氮的倾向

   

  工业固氮（填“大于”或“小于”）。
  （2）N₂（g）与H₂（g）反应的能量变化如图所示，则N₂（g）与H₂（g）反应制备NH₃（g）的热化学方程式为：

   

  。
  （3）有关工业固氮的说法正确的是

   

  （选填序号）。
  A．使用催化剂可提高反应物的转化率
  B．循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
  C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
  D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
  （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。
  

  催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
  初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

  在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是

   

  （填化学式）。
  （5）对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，下列研究结果和示意图相符的是

   

  。
  

  选项	A	B	C	D
  研究结果	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
  图示

   
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 20．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  （1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：
  反应Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H₁     平衡常数为K₁
  反应Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂    平衡常数为K₂
  反应Ⅲ：CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H₃      平衡常数为K₃
  反应Ⅰ的△H₁=

   

  （用△H₂、△H₃表示），平衡常数K₁=

   

  （用K₂、K₃表示）
  （2）向2 L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  ①该反应ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

   

  。（填字母）
  A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  B.CO₂的转化率和H₂的转化率相等
  C.1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
  D．混合气体的密度保持不变
  ③反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），在体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：
  

  	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
  反应Ⅰ：300K	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反应Ⅱ：500K	0 min	0	0	2	2

  反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡时CH₃OH的浓度c（I）

   

  c（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）消除汽车尾气的反应式之一为：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）。在温度T₁时，将1.40molCO与1.60molNO充入一体积为2L的密闭容器中，反应平衡后N₂的物质的量分数为0.25。求NO的平衡转化率α₁和反应平衡常数K（写出计算过程）

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.5

  解析