2020-2021学年宁夏银川市北方民族大学附中高二（下）月考化学试卷

一、单项选择题（每小题2分，共计50分）

• 1．下列实验能达到预期目的的是（　　）

  A．用20mL量筒量取2.00mL稀H2SO4

  B．用酸式滴定管量取18.50mL1mol/L的高锰酸钾溶液

  C．用托盘天平称量50.50gKCl固体

  D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+	B．H2CO3+H2O⇌ HCO - 3 +H3O+
  C． CO 2 - 3 +H2O⇌ HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：24引用：3难度：0.9

  解析

• 3．在48mL 0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（　　）

  A．弱酸性

  B．强酸性

  C．碱性

  D．中性
  组卷：72引用：10难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　）
  ①1 mol/L 的盐酸
  ②0.1 mol•L^-1的盐酸
  ③0.01 mol•L^-1的NaOH

  A．14：13：12

  B．0：1：12

  C．1：10：100

  D．14：13：2
  组卷：109引用：3难度：0.7

  解析

• 5．25℃时，下列有关0.1mol•L^-1醋酸溶液的说法中，正确的是（　　）

  A．pH=1

  B．c（H+）=c（CH3COO-）

  C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小

  D．加入少量0.1mol•L-1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小
  组卷：55引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（　　）

  A．铝片与稀H2SO4反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．甲烷在O2中的燃烧反应
  组卷：6引用：6难度：0.6

  解析

• 7．25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）

  A．原氨水的浓度=10-3mol/L

  B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

  C．溶液中  c （ N H 4 + ） c （ N H 3 • H 2 O ） 的增大

  D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

• 8．一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）

  A．加入的碱过量

  B．生成的盐发生水解

  C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）

  D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
  组卷：73引用：13难度：0.7

  解析

• 9．为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．MgCO3
  组卷：515引用：117难度：0.9

  解析

二、非选择题（共50分）

• 28．（1）25℃时，若向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中的c（Ag⁺）为

   

   mol•L^-1，pH为

   

  。（已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）
  （2）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH₄Cl ③Na₂CO₃ ④Al₂（SO₄）₃ ⑤CH₃COOH ⑥NaHCO₃。
  ①常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类

   

  （填“相同”或是“不相同”）；
  ②碳酸钠溶液中存在的物料守恒关系式为

   

  ；
  ③写出泡沫灭火器的工作原理

   

  （用离子方程式表示）。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 29．某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol•L^-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
  A．移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液。
  B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
  C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
  D．取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3cm处。
  E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
  F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
  请填写下列空白：
  （1）正确的操作步骤的顺序是

   

  。（填字母）
  （2）步骤B操作的目的是

   

  。
  （3）配制标准盐酸时，需要用的仪器有

   

  （填字母）。
  a.容量瓶
  b.托盘天平
  c.量筒
  d.酸式滴定管
  e.烧杯
  f.胶头滴管
  g.玻璃棒
  （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

   

  。（填字母）
  a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
  b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
  c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
  d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  e.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
  （5）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为

   

  mL。若仰视，会使读数偏

   

  。（填“大”或“小”）
  （6）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

   

  mol•L^-1。
  

  滴定 次数	待测溶液 体积/mL	标准酸体积
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  第一次	10.00	2.34	20.39
  第二次	10.00	3.20	20.20
  第三次	10.00	0.60	17.80
  组卷：26引用：4难度：0.4

  解析