2012-2013学年湖北省赤壁一中高三（上）化学寒假作业（三）

一.选择题（每小题只有一个正确答案，18×3=54分）

• 1．下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）

  A．胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间

  B．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

  C．可利用过滤的方法分离胶体和溶液

  D．胶体在一定条件下可以稳定存在
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
  ①18g D₂O含有的电子数为10N_A
  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
  ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
  ⑤等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数相等
  ⑥0.1molOH^-含0.1N_A个电子
  ⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

  A．③⑤⑥⑦

  B．③⑤

  C．①②④⑦

  D．③④⑤⑥
  组卷：16引用：4难度：0.9

  解析

• 3．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

  A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

  C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
  组卷：665引用：61难度：0.9

  解析

• 4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH^-浓度之比（　　）

  A．大于2

  B．小于2

  C．等于2

  D．不能确定
  组卷：130引用：13难度：0.9

  解析

• 5．将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

  A．K+、 S i O 2 - 3 、Cl-、 NO - 3

  B．H+、 NH + 4 、Al3+、 SO 2 - 4

  C．Na+、S2-、OH-、 SO 2 - 4

  D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、 HCO - 3
  组卷：15引用：8难度：0.7

  解析

• 6．某反应的△H=+100kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

  A．正反应活化能小于100kJ•mol-1

  B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1

  C．正反应活化能不小于100kJ•mol-1

  D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
  组卷：78引用：23难度：0.7

  解析

• 7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）

  A．容量瓶中原有少量蒸馏水

  B．定容时俯视刻度线

  C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D．称量时误操作为“左码右物”
  组卷：7引用：1难度：0.8

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二、解答题（共3小题，满分46分）

• 20．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
  （1）溶液A的溶质是

   

  ．
  （2）电解饱和食盐水的离子方程式是

   

  ．
  （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：

   

  ．
  （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
  ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是

   

  ．
  ②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是

   

  ．
  ③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程II中除去的离子有

   

  ．
  ④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b,至多添加10% Na₂SO₃溶液

   

  kg（溶液体积变化忽略不计）．
  组卷：373引用：7难度：0.6

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• 21．为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe（NO₃）₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论．
  乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO₃）₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．
  已知：
  

  水解反应	平衡常数（K）
  Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+	7.9×10-4
  Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+	3.2×10-10
  Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+	3.2×10-7

  请回答：
  （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为

   

  ．
  （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
  试剂：0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
  方案：

   

  ．
  （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
  

  实验内容	实验现象
  甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
  乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化．

  ①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：

   

  ．
  ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是

   

  ．
  （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：

   

  ．
  组卷：4引用：2难度：0.1

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