2021-2022学年黑龙江省齐齐哈尔八中高二（下）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共计48分）
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1．下列说法不正确的是（ ）
组卷：54引用：2难度：0.8 -
2．下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是（ ）
组卷：20引用：4难度：0.8 -
3．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是（ ）
组卷：12引用：3难度：0.9 -
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素价电子排布式为2s22p2，Z元素原子的2p能级上有2个未成对电子，W与Z同主族。下列说法错误的是（ ）
组卷：32引用：3难度：0.5 -
5．NCl3的水解反应方程式为：NCl3+H2O═HClO+NH3，下列说法正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.7 -
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
组卷：18引用：5难度：0.5
二、填空题（本题包括4个小题，共计52分）
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19．镍（Ni）及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
（1）NiSO4•6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等）为原料获得。操作步骤如图1：
①加入Na2S的目的是。[已知：Ksp（FeS）=6.4×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（ZnS）=1.3×10-24，Ksp（NiS）=1.1×10-21]
②可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氨酸钠与滤液Ⅱ反应的离子方程式为。
③向滤液Ⅱ中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-30，若要使溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-6mol•L-1，则应该控制溶液pH范围不小于。
（2）双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图2所示：
判断a是（填“阳膜”或“阴膜”）；电解过程中，需要控制溶液pH为4左右，原因是。组卷：13引用：2难度：0.5
三、（14分）实验题
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20．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：物质 BaSO4 BaCO3 AgI AgCl 溶解度/g
（20℃）2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ BaCl2 Na2CO3 Na2SO4 …… 实验Ⅱ Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：
（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。装置 步骤 电压表读数 
i如图连接装置并加入试剂，闭合K a ii向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 b iii再向B中投入一定量NaCl（s） c ⅳ重复i,再向B中加入与iii等量a
NaCl（s）a
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是（填序号）。
a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是
③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是组卷：72引用：4难度：0.6
