2018-2019学年广东省广州市石化中学高二（上）期中化学试卷（理科）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是（　　）

  A．醋酸中滴入石蕊溶液呈红色

  B．导电能力很差

  C．醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+共存

  D．不是离子化合物，是共价化合物
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，加入B物质，进行如下可逆反应：2B（g）⇌C（g）+2D（g）。下列说法不能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）

  A．v正（C）：v逆（D）=1：2

  B．密闭容器中D气体的体积分数不变

  C．容器内气体的密度不变

  D．容器内压强不变
  组卷：70引用：1难度：0.3

  解析

• 3．下列说法不正确的是（　　）

  A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

  B．同一化学反应，化学计量数不同，热效应数值不同

  C．由C（石墨）=C（金刚石） ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H

  B．CO（g）的燃烧热是283kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ/mol
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 5．在恒容条件下，反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0，达到平衡时，一定能使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（　　）
  ①加催化剂
  ②升高温度
  ③降低温度
  ④增大氢气浓度
  ⑤增大HI的浓度
  ⑥增大压强

  A．②⑤

  B．②⑤⑥

  C．①③

  D．③⑤⑥
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业上合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,采用高压的条件

  B．长时间光照氯水，颜色变浅

  C．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后，压缩体积，颜色变深

  D．排饱和食盐水法收集氯气
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

二.第II卷非选择题（共55分）

• 18．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  （1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取H₂ 的反应如下：
  反应Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H₁     平衡常数为K₁
  反应Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂    平衡常数为K₂
  反应Ⅲ：CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H₃      平衡常数为K₃
  反应Ⅰ的△H₁=

   

  （用△H₂、△H₃表示），平衡常数K₁=

   

  （用K₂、K₃表示）
  （2）向2 L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  ①该反应ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

   

  。（填字母）
  A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  B.CO₂的转化率和H₂的转化率相等
  C.1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
  D．混合气体的密度保持不变
  ③反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），在体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：
  

  	反应时间	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
  反应Ⅰ：300K	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反应Ⅱ：500K	0 min	0	0	2	2

  反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（H₂）=

   

  。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（I）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡时CH₃OH的浓度c（I）

   

  c（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）消除汽车尾气的反应式之一为：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）。在温度T₁时，将1.40molCO与1.60molNO充入一体积为2L的密闭容器中，反应平衡后N₂的物质的量分数为0.25。求NO的平衡转化率α₁和反应平衡常数K（写出计算过程）

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.5

  解析

• 19．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
  （1）反应的△H

   

  0（填“大于”、“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

   

  mol•L^-1•s^-1，反应的平衡常数K₁为

   

  。
  （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
  ①T

   

  100℃。（填“大于”、“小于”）
  ②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析