2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市德强学校高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，1-7题每题2分，8-17每题3分，共44分）

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（　　）

  A．向煤中加入适量碳酸钙可达到减少二氧化碳的目的

  B．大规模开采可燃冰作为新能源

  C．将重质油裂解为轻质油作为燃料

  D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
  组卷：23引用：1难度：0.6

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• 2．正确的表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常的重要意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是（　　）

  A．将1L0.5mol•L-1的盐酸加热浓缩为0.5L，此时盐酸浓度小于1mol•L-1

  B．将40g氢氧化钠溶于1L水中，可配制1mol/L的氢氧化钠溶液

  C．将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质的物质的量浓度c= 1000 a 35 V mol/L

  D．Al2（SO4）3溶液中含Al3+物质的量浓度为amol•L-1，取0.5VmL溶液稀释到5Vml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是0.3amol•L-1
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 3．阿伏加德罗常数的值为N_A.下列说法正确的是（　　）

  A．标况下，22.4LCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA

  B．0.1molFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

  C．一定条件下1molNa与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为NA

  D．NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA
  组卷：10引用：1难度：0.8

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• 4．下列“类比”合理的是（　　）

  A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2

  B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

  C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

  D．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，则AlCl3溶液与过量氨水反应也生成NaAlO2
  组卷：41引用：2难度：0.5

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• 5．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
  组卷：81引用：4难度：0.6

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• 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（　　）

  A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

  B．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

  C．W与X只能形成一种化合物

  D．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
  组卷：344引用：12难度：0.6

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• 7．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I^-存在下分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度（c）如表，下列说法不正确的是（　　）
  

  t/min	0	20	40	60	80
  c/（mol•L-1）	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

  A．反应20min时，测得O2体积为224mL（标准状况）

  B．20～40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol•L-1•min-1

  C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

  D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
  组卷：958引用：7难度：0.6

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三.选做题（请在21和22题中选择一题做答，并把所选题号图在答题卡的相应位置）

• 21．由ⅢA元素与ⅤA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
  （1）基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]

   

  。
  （2）氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为

   

  ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合

   

  。（填“泡利原理”或“洪特规则”）
  （3）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据如下表数据分析其原因是

   

  。
  

  化学键	B-H	B-O	B-B
  键能（kJ•mol-1）	389	561	293

  （4）比较大小：键角PH₃

   

  （填“＞”或“＜”，下同）NH₃；熔、沸点：PH₃

   

  NH₃。
  （5）如图1为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为

   

  ，其中硼原子轨道的杂化类型有

   

  。
  （6）叠氮酸铵（NH₄N₃）是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根（N₃^-）的空间结构为

   

  ；叠氮酸铵的晶胞如图2所示，其晶胞参数为anm和0.5anm,阿伏加德罗常数的值为N_A，NH₄N₃的密度为

   

  g•cm^-3。
  组卷：51引用：10难度：0.5

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• 22．研究结果表明，阿比朵尔具有免疫调节作用和干扰素诱导作用，2月4日李兰娟院士团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。阿比朵尔（G）合成路线如图所示。
  
  （1）A的名称是

   

  ，C中官能团的名称为

   

  。
  （2）C→D的反应类型为

   

  ，由D生成E的化学方程式为

   

  。
  （3）写出同时符合下列条件的B的同分异构体有

   

  种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱呈现4个吸收峰的异构体的结构简式为

   

  。
  ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
  ②六元环状结构。
  （4）H的结构简式为

   

  。
  （5）结合上述合成路线，设计出以乙醇和为原料（其他无机试剂任选），合成的路线（不超过4步）

   

  。
  组卷：13引用：4难度：0.5

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