2021-2022学年河南省郑州市国庆中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0

  B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生

  C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应

  D．熵变（△S）大于零、焓变（△H）小于零的反应在任何条件下都一定能发生
  组卷：14引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）ΔH＜0

  B．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

  C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-572kJ•mol-1，则H2的燃烧热为572kJ•mol-1

  D．已知 1 2 O2（g）=O（g）ΔH=+249 kJ•mol-1，则O=O键的键能为498kJ•mol-1
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

  B．已知CO（g）的燃烧热△H是-283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H为+566kJ•mol-1

  C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1②2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H2，则△H1＜△H2

  D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3kJ热量，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 催化剂 500 ℃ ， 30 MP a 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
  组卷：74引用：3难度：0.7

  解析

• 4．反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（　　）

  A．CaCO3

  B．HCl

  C．NaOH

  D．H2O
  组卷：90引用：6难度：0.9

  解析

• 5．下列装置或操作能达到目的的是（　　）
  

  A．装置①用于测定生成氢气的速率

  B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

  C．装置③进行中和反应反应热的测定实验

  D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
  组卷：98引用：10难度：0.5

  解析

• 6．已知反应：2NO（g）+Br₂（g）⇌2NOBr（g）ΔH=-a kJ•mol^-1 （a＞0），其反应机理如下
  ①NO（g）+Br₂（g）⇌NOBr₂（g） 快
  ②NO（g）+NOBr₂（g）⇌2NOBr（g） 慢
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应的速率主要取决于①的快慢

  B．NOBr2是该反应的催化剂

  C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1

  D．增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
  组卷：201引用：29难度：0.9

  解析

• 7．已知反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g），由图象得到的对应结论正确的是（　　）

  A．仅由图判断，T1、T2对应平衡常数的大小关系为K1＞K2

  B．仅由图判断，m+n＞q且T1＜T2

  C．仅由图判断，反应处于点1时，v正＜v逆

  D．仅由图判断，曲线a一定是使用了催化剂
  组卷：61引用：4难度：0.6

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二、非选择题（本题共5小题，共52分）

• 20．用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：
  
  （1）电源的F端为

   

  （填“正”或“负”）极。
  （2）A中发生反应的总化学方程式为

   

  。
  （3）B中石墨电极上的电极反应式为

   

  ；Cu电极观察到的现象是

   

  ；一段时间后，B中溶液pH

   

  。（填“升高”、“降低”或“不变”）
  （4）电池工作tmin后，B装置中共收集到16.8L（折算为标准状况下）气体，此时A中溶液的质量减轻了

   

  g。
  （5）去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将

   

  （填“A”或“B”）中的溶液换成

   

  。（填“稀硫酸”或“浓硝酸”）
  组卷：66引用：4难度：0.6

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• 21．在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料气常用反应②来制备：②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₂。根据题意完成下列各题：
  （1）判断反应①达到平衡状态的标志是

   

  。（填字母）
  a.CO体积分数保持不变
  b.CO和CH₃OH浓度相等
  c.容器中气体的压强不变
  d.CH₃OH的生成速率与CO的消耗速率相等
  e.容器中混合气体的密度保持不变
  （2）欲提高反应①中CO的转化率，下列措施可行的是

   

  。（填字母）
  a.向装置中再充入N₂
  b.升高温度
  c.改变反应的催化剂
  d.向装置中再充入H₂
  （3）一定条件下，反应②中CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示。则△H₂

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”），在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH₄和3mol H₂O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%，则从开始到平衡，H₂的平均反应速率为

   

  ，T℃时该反应的平衡常数为

   

  。
  （4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH₄、5mol H₂O（g）、1mol CO和3mol H₂，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v _（正）

   

  v_（逆）（填“＜”、“＜”或“=”）。
  组卷：8引用：2难度：0.4

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