2019-2020学年福建省莆田一中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共21个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

• 1．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

  A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

  B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

  C．最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子和价电子排布为4s24p5的原子

  D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
  组卷：269引用：31难度：0.7

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• 2．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）

  A．   可表示单核10电子粒子基态时电子排布

  B．    此图错误，违背了泡利原理

  C．               表示基态N原子的价电子排布

  D．  表示处于激发态的B的电子排布图
  组卷：127引用：12难度：0.9

  解析

• 3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I₁、I₂…表示，单位为kJ•mol^-1）。下列关于元素R的判断中一定正确的是（　　）
  

  	I1	I2	I3	I4	…
  R	740	1 500	7 700	10 500

  ①R的最高正价为+3价
  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
  ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
  ④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  组卷：370引用：19难度：0.7

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• 4．下列说法中不正确的是（　　）

  A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

  B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化

  C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强

  D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2：1、电子总数为30的化合物，是离子化合物
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

  A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

  B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

  C．①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

  D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 6．Co（+3价）的八面体配合物为CoCl_m•nNH₃，若1mol该配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

  A．m=1，n=5

  B．m=3，n=4

  C．m=5，n=1

  D．m=4，n=5
  组卷：77引用：13难度：0.9

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• 7．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。有关冰晶胞的说法合理的是（　　）

  A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合

  B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

  C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键

  D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
  组卷：27引用：7难度：0.6

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• 8．下列叙述错误的是（　　）
  ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
  ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
  ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
  ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
  ⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄•5H₂O都存在配位键
  ⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同．

  A．①③

  B．②④

  C．②⑤

  D．④⑥
  组卷：173引用：20难度：0.9

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二、非选择题（本题共5小题，共58分）

• 25．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：
  （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态Ge原子的核外电子中，有

   

  个未成对电子。
  （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是

   

  。
  （3）GeCl₄可水解生成一种氧化物和一种无氧酸，其化学反应方程式为：

   

  。
  （4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是

   

  。
  （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为

   

  ，微粒之间存在的作用力是

   

  。
  （6）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为

   

  ，该晶体中微粒间的作用力是

   

  。
  （7）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，光气分子的结构式为

   

  ，其中碳氧原子之间共价键是

   

  （填序号）。
  a.2个σ键
  b.2个π键
  c.1个σ键，1个π键
  （8）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 26．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
  （1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为

   

  ，该能层上具有的原子轨道数为

   

  ，电子数为

   

  ，
  （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？

   

  （填“是”或“否”），原因是

   

  （如果前一问填“是”，此问可以不答）
  （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与

   

  个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为

   

  ；
  （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型

   

  ；一定压强下将AsH₃和NH₃．PH₃的混合气体降温是首先液化的是

   

  ，理由是

   

  ；
  （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为

   

  ；设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为

   

  g.jye.ai^-3（用含a和N_A的式子表示）
  
  组卷：35引用：3难度：0.3

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