2021-2022学年河南省郑州市育人高级中学高二（上）月考化学试卷（11月份）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分）

• 1．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．将煤液化为CH3OH使用，有利于碳达峰、碳中和

  B．平衡常数越大的可逆反应，速率越快

  C．不水解的盐溶液一定显中性

  D．Ksp小的难溶电解质可能会转化为Ksp大的难溶电解质
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列化学反应一定属于放热反应的是（　　）

  A．反应物的总键能为：150kJ/mol,生成物的总键能为：260kJ/mol

  B．常温下不加热即可发生的化学反应

  C．反应物的总能量为：780kJ/mol,生成物的总能量为：890kJ/mol

  D．正反应的活化能为：360kJ/mol,逆反应的活化能为：285kJ/mol
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 3．已知：二苯醚既可发生水解反应：（g）+H₂O（g）→2（l）ΔH₁=-7.1kJ/mol；也可发生氢解反应：（g）+H₂（g）→（l）+（g）△H₂=-14.2kJ/mol；则反应（g）+H₂O（g）→（l）+H₂（g）的反应热ΔH为（　　）

  A．-7.1kJ/mol	B．+7.1kJ/mol
  C．-21.3kJ/mol	D．+21.3kJ/mol
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列四种情况中组合后，任何温度下反应均不能自发进行的是（　　）
  ①反应吸热
  ②反应放热
  ③反应后熵增加
  ④反应后熵减小

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．①④
  组卷：94引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列各组数据能体现可逆反应CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=-206kJ•mol^-1达到平衡后，降温的瞬间反应速率的大小关系的是（　　）

  A．v正（CH4）=0.2mol（L•min）-1、v逆（H2）=2mol（L•min）-1

  B．v正（CO2）=0.1mol（L•min）-1、v逆（H2O）=0.2mol（L•min）-1

  C．v正（H2）=5mol（L•min）-1、v逆（H2O）=2mol（L•min）-1

  D．v正（CO2）=1mol（L•min）-1、v逆（H2）=5mol（L•min）-1
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．在2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡溶液中，加入CCl4，Fe3+的转化率提高

  B．碳酸钠去油污时，选用热水去污效果更好

  C．H2、I2、HI混合气体平衡体系加压后颜色加深：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

  D．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72（橙色）+H2O
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

• 19．与石油资源相比，我国的煤炭资源相对比较丰富，因此对煤炭资源的合理开发利用尤为重要。
  （1）燃煤发电即火力发电是煤的一种利用方式。工作原理如下，在燃烧的过程中，通常将块状煤粉碎，从速率的角度，主要目的是

   

  。
  煤炭

  燃烧

  产生热能

  加热锅炉

  产生水蒸气

  驱动涡轮机

  产生电流
  （2）煤的综合利用的常见方式为液化和气化：
  
  ①将煤气化或液化再使用的主要优点有

   

  （任答一点）。
  ②已知煤的气化、液化的热化学方程式分别为：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₁=xkJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）ΔH₂=ykJ/mol
  则煤的一种直接液化的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）+H₂（g）═CH₃OH（l）ΔH=

   

  。
  （3）将CO₂催化加氢可合成低碳烯烃是实现碳中和有效手段之一，例如：6H₂（g）+2CO₂（g）

  催化剂

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH。
  ①已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-480kJ•mol^-1。反应CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃的相关键能数据：
  

  共价键	C=O	C-H	C=C	H-O	O=O
  键能/（kJ•mol-1）	745	413.4	615	463	494

  则ΔH=

   

  。
  ②已知反应6H₂（g）+2CO₂（g）

  催化剂

  CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）的v_正=k_正p²（CO₂）•p⁶（H₂）、v_逆=k_逆p（C₂H₄）•p⁴（H₂O），该反应在T₁℃温度下，k_正=1.5k_逆，则该温度时的K_p=

   

  。若T₂℃温度下，k_正=2k_逆，则T₂

   

  T₁（填“＞”、“＜”或“=”），理由为

   

  。
  （4）煤炭中含有硫元素，燃烧过程中会产生SO₂对环境造成严重污染。可用足量石灰乳进行吸收，反应的化学方程式为

   

  。若所得溶液的pH为11，c（Ca²⁺）=3×10^-3molL，则溶液中c（SO₃^2-）=

   

  ，c（HSO₃^-）=

   

  。（已知：H₂SO₃的电离常数：K₁=1.5×10^-2，K₂=1×10^-7、CaSO₃的溶度积：K_sp=3×10^-7）
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 20．乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列各题：
  （1）已知几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
  

  酸	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	草酸（H2C2O4）
  电离平衡常数（Ka）	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	5×10-10	3×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

  ①表中5种酸中，酸性最强的酸是

   

  ，酸性最弱的酸是

   

  。
  ②写出下列反应的离子方程式：CH₃COOH与NaCN反应

   

  ﹔少量草酸与CH₃COONa反应

   

  ；
  （2）20℃时，在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图1所示。
  
  ①图中曲线B表示的微粒是

   

  。
  ②a点对应的pH为

   

  （已知1g5.4=0.73）。
  （3）向20mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与滴加的NaOH溶液的体积关系如图2。
  
  ①a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是

   

  ；
  ②a点溶液c（H₂C₂O₄）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（C₂O₄^2-）。
  （4）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe²⁺+H₂C₂O₄⇌FeC₂O₄↓+2H⁺，已知FeC₂O₄的K_sp为2.1×10^-7，则该反应的平衡常数表达式为

   

  ，数值为

   

  （保留一位小数）。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析