2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷0003

一、选择题

• 1．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（　　）
  

  选项	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
  A	Ca（OH）2	酒精	N2O5	Na2O
  B	CaSO4	H2CO3	SO2	CaO
  C	NaHCO3	氨水	Mn2O7	Al2O3
  D	HCl	HF	CO	Na2O2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：255引用：4难度：0.6

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• 2．下列说法错误的是（　　）
  ①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子；
  ②氨气溶于水，当NH₃•H₂O电离出的c（OH^-）=c（NH₄⁺）时，表明NH₃•H₂O电离处于平衡状态；
  ③室温下，由0.1mol•L^-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B⁺+OH^-；
  ④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大；
  ⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小；
  ⑥室温下，0.1mol•L^-1的HCl溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液中水的电离程度相同；
  ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性。

  A．①②③④

  B．②③④⑤

  C．②④⑤⑥

  D．④⑤⑥⑦
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是（　　）

  A．由水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中：CH3COO-、K+、CO32-、Cl-

  B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =107的溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Cl-、NO3-、NH4+
  组卷：18引用：1难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
  

  酸	HX	HY	HZ
  电离常数Ka	9×10-8	1×10-5	1×10-3

  A．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ

  B．HZ和Y-不共存

  C．25℃时，0.1mol•L-1的HZ溶液的pH=4

  D．相同温度下，1mol•L-1HX溶液的电离程度大于0.1mol•L-1HX溶液的电离程度
  组卷：75引用：2难度：0.6

  解析

• 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜D

  B．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

  C．图中三点对应离子积关系：B＞C＞A

  D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
  组卷：170引用：3难度：0.6

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• 6．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH₃COOH溶液，加入0.2mol•L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（　　）

  A．0.5%

  B．1.5%

  C．0.1%

  D．1%
  组卷：376引用：23难度：0.9

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• 7．已知c（NH₄Cl）=0.1mol/L时，pH=5.1。现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水。有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量（　　）

  A．10mL

  B．6mL

  C．大于5mL

  D．小于5mL
  组卷：31引用：1难度：0.5

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二、填空题（每空2分，共28分）

• 22．部分弱酸的电离平衡常数如表：
  

  弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
  电离平衡常数 （25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  （1）如表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：

   

  ；HCOO^-、S^2-、HSO₃^-三种离子中，最难结合H⁺的是

   

  。
  （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：

   

  。
  （3）下列离子方程式书写正确的是

   

  。
  A.HNO₂+HS^-═NO₂^-+H₂S↑
  B.2HCOOH+SO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+SO₂↑
  C.H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2-
  D.H₂SO₃+SO₃^2-═2HSO₃^-
  E.H₂C₂O₄+NO₂^-=HC₂O₄^-+HNO₂
  （4）将少量SO₂通入Na₂C₂O₄溶液，写出离子方程式

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.6

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• 23．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
  ①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
  ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液10.02mL。
  ③重复②步骤2次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。
  已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O （方程式未配平）
  （1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和

   

  ；
  （2）判断到达滴定终点的实验现象是

   

  ；
  （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是

   

  ；
  A．滴定管水洗后未用KMnO₄溶液润洗
  B．锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
  C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
  D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
  （4）根据以上实验数据计算x值

   

  。 （写出计算过程）
  组卷：33引用：5难度：0.6

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