17．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【作出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论及解释 |
Ⅰ． |
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。 |
①产生的气体是氧气；
②淀粉能 。 |
| Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣。 |
①又产生大量使带火星木条复燃的气体；
②滤渣质量为ag。 |
淀粉的 和 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。 |
（1）写出淀粉催化过氧化氢分解的符号表达式：
。
【实验拓展】
（2）该小组设计了如图1所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
| 实验编号 |
3%过氧化氢溶液的体积 |
其他物质质量 |
待测数据 |
| Ⅰ |
20mL |
淀粉0.5g |
a |
| Ⅱ |
20mL |
二氧化锰0.5g |
b |
上述实验中“待测数据”是指
；若a＞b,则可得出的结论是
。
【拓展探究】探究小组在查阅资料时发现：收集氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小组同学对此展开研究。
（3）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如图2所示，可实验中带火星的木条往往难以复燃，请解释原因：
。
（4）第一组实验：取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表。
|
第一组 |
第二组 |
第三组 |
| 集气瓶编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
① |
| 收集的O2占容积的体积分数（%） |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
31 |
33 |
35 |
37 |
39 |
34 |
| 带火星木条的状况 |
微亮 |
亮 |
很亮 |
复燃 |
复燃 |
很亮 |
很亮 |
复燃 |
复燃 |
复燃 |
很亮 |
①集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×
%。
②收集的氧气占容积的体积分数最低为
%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是
%（计算结果保留整数）。
