2020-2021学年甘肃省兰大附中高二（下）期中化学试卷

一、选择题

• 1．下列化学用语的表达正确的是（　　）

  A．原子核内有10个中子的氧原子： 16 8 O

  B．氯原子的结构示意图：

  C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5

  D．基态铜原子的价层电子排布图：
  组卷：120引用：9难度：0.5

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• 2．下列说法错误的是.（　　）

  A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键

  B．离子晶体中含有离子键，可能含有共价键

  C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

  D．无水乙醇不可以用于萃取溴水中的溴单质
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 3．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（　　）

  A．CH4

  B．HCl

  C．H2O

  D．C2H4
  组卷：70引用：1难度：0.8

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• 4．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（　　）

  A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子

  B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子

  C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子

  D．最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
  组卷：279引用：29难度：0.9

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• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法

  B．CH4、CO2、BF3 都是含有极性键的非极性分子

  C．[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键

  D．卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
  组卷：179引用：1难度：0.3

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量.

  B．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性主要沿石墨平面的方向

  C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

  D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
  组卷：22引用：1难度：0.7

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• 7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
  ①BeCl₂  ②NCl₃ ③PCl₃ ④COCl₂  ⑤SF₆
  ⑥XeF₂   ⑦CS₂  ⑧CH₄   ⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂．

  A．②④⑦⑧⑨⑩

  B．②③④⑦⑨⑩

  C．①③④⑦⑩

  D．③④⑤⑦⑨⑩
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．C=C键的键能等于C-C键键能的三倍

  B．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2

  C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

  D．白磷（ P4）分子呈正四面体结构，其键角为109°28'
  组卷：40引用：1难度：0.6

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• 9．用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（　　）

  A．BF3与PCl3为三角锥形

  B．SO3与CO32-为平面三角形

  C．SO2键角大于120o

  D．SOCl2是平面三角形
  组卷：38引用：4难度：0.6

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• 10．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

  A．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子

  B．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

  C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

  D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
  组卷：73引用：1难度：0.7

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二、非选择题

• 29．钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。
  （1）基态钒（V）元素在周期表中的位置为

   

  ，其基态原子含有

   

  种能量不同的电子。
  （2）铜的第二电离能

   

  （填“＞”“＜”或“=”）锌的第二电离能，其主要原因是

   

  。
  （3）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V（QNH₃）₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来），所用试剂及所得现象如表所示：
  

  原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
  所加试剂	BaCl溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
  现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

  则X的配离子为

   

  ，Y的配体为

   

  。
  （4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型（ 原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的半径为rcm,假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
  ①每一个晶胞中分摊到

   

  个钨原子。
  ②计算晶胞的空间利用率

   

   （ 写出表达式，不计算具体数值）。
  组卷：16引用：1难度：0.4

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• 30．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
  （1）Y的元素符号为

   

  。
  （2）XZ₂分子的X的杂化方式是

   

  相同条件下XZ₂与YZ₂在水中的溶解度较大的是

   

  （写分子式），理由是

   

  。
  （3）三氯化铁在常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为

   

  。
  （4）E的氢化物水溶液中存在

   

  种不同的氢键。
  （5）硅的某种单质的晶胞如图所示，若该硅晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为

   

  cm （用代数式表示即可）。
  组卷：28引用：1难度：0.4

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