2023年陕西省咸阳市高考化学一模试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品

  B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的

  C．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料

  D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

• 2．

  13

  8

  O、

  15

  8

  O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

  16

  8

  O+

  3

  2

  He→

  13

  8

  O+

  a

  b

  X；

  16

  8

  O+

  3

  2

  He→

  15

  8

  O+

  m

  n

  Y。下列说法正确的是（　　）

  A．X的中子数为3

  B．X、Y互为同位素

  C． 13 8 O、 15 8 O可用作示踪原子研究化学反应历程

  D．自然界不存在 13 8 O2、 15 8 O2分子是因其化学键不稳定
  组卷：38引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

  B．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶

  C．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为逐滴滴加

  D．粗苯甲酸样品中的氯化钠杂质可通过重结晶除去
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 4．中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C16H16O9

  B．分子中含有三种官能团

  C．不能与NaHCO3反应产生CO2

  D．能发生加成、取代、加聚、缩聚等类型的反应
  组卷：174引用：1难度：0.6

  解析

• 5．一种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是（　　）
  

  A．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y

  B．原子半径：Z＞X＞Y

  C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3

  D．阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

• 6．25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgBr）=5.0×10^-13。下列“类比”结果正确的是（　　）

  A．溶液中Fe3+与HCO3-会发生双水解反应，则Fe3+与HS-主要也发生双水解反应

  B．NCl3水解生成NH3与HClO，则NF3水解同样生成NH3

  C．用硝酸银溶液滴定Cl-时，可选择K2CrO4作指示剂，则Br-也可用同样的方法滴定

  D．乙醇与足量的K2Cr2O7反应被氧化为乙酸，则异丙醇也可被氧化为丙酸
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 7．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．18gH218O含有的中子数为10NA

  B．22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA

  C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

  D．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1NA
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共5小题，计52分）

• 20．硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产．实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验．
  
  已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
  ②CS₂+3NH₃

  催化剂

  水浴加热

  NH₄SCN+NH₄HS．
  请回答下列问题：
  （1）CS₂的电子式为 ．
  （2）装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为

   

  ．
  （3）装置B中，三口烧瓶内盛有CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入CS₂液体中，其目的是

   

  ．
  （4）待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴．将装置B继续加热至105℃，待NH₄HS完全分解后，打开K₂，缓缓滴入适量K₂CO₃溶液，充分反应后制得KSCN溶液．装置C中仪器a的名称为

   

  ，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是

   

  （用离子方程式表示）．
  （5）过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液X．现取少量滤液X进行如图所示的探究实验．
  
  已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．
  ①试管b中产生银镜的原因是

   

  （用离子方程式表示）．
  ②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c,又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因

   

  ．
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 21．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用．请回答下列问题：
  Ⅰ．一定温度下，CO₂和H₂在催化剂作用下可发生a、b两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO．
  a：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ/mol
  b：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
  （1）相同温度下，反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的ΔH₃=

   

  kJ/mol.
  （2）在传统的催化固定反应床（CFBR）中，CO₂的转化率和甲醇的选择性通常都比较低．后来，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器（CMR），极大地改善了该问题，其原理如图1所示：
  
  保持压强为3MPa,温度为260℃，向密闭容器中按投料比，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投入一定量CO₂和H₂，不同反应模式下CO₂的平衡化率和CH₃OH的选择性的相关实验数据如下表所示．
  

  实验组	反应模式	n （ H 2 ） n （ C O 2 ）	温度/℃	CO2的平衡转化率	CH3OH的选择性
  ①	CFBR	3	260	21.9	67.3
  ②	CMR	3	260	36.1	100.0

  已知：CH₃OH的选择性是指转化的CO₂中生成CH₃OH的百分比．
  ①在CMR模式下，按上述条件发生反应．下列说法能证明反应a达到平衡状态的是

   

  （填字母）．
  A．气体压强不再变化
  B．气体的平均相对分子质量不再变化
  C．

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  不再变化
  D．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1：3：1：1
  ②由表中数据可知，在CMR模式下，CO₂的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因是

   

  ．
  （3）反应b在进气比

  [

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  ]

  不同时，测得CO₂的平衡转化率如图2所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件均相同）．
  ①D和F两点对应的温度关系：T（D）

   

  T（F）（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是

   

  ．
  
  ②恒温条件下，在达到平衡状态为G点的反应过程中，当CO₂的转化率刚好达到20%时，v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
  Ⅱ．用图3所示装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度范围内，持续通入二氧化碳，电解过程中

  HCO

  -

  3

  的物质的量基本不变．
  
  （4）阴极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析