2021-2022学年甘肃省平凉市静宁一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意）

• 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（　　）

  A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

  B．误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

  C．含氟牙膏不能防治龋齿

  D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析

• 2．用Cl₂生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）　（正反应为放热反应）。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的密度不再改变

  B．氯化氢的转化率不再改变

  C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

  D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2
  组卷：75引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列化学用语的表达正确的是（　　）

  A．NH4++H2O═NH3•H2O+H+

  B．Na2SO3+2H2O⇌2NaOH+2H2SO3

  C．NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．BaSO4（s）⇌Ba 2+（aq）+SO42- （aq）
  组卷：88引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
  ①Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
  ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
  ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
  ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
  ⑥由H₂（g）、I₂（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

  A．②⑤⑥

  B．①③⑤

  C．①②⑥

  D．②③④
  组卷：43引用：5难度：0.4

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质

  B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

  C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

  D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
  组卷：52引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
  

  	实验目的	实验操作
  A	制备Fe（OH）3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
  B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
  C	除去NH4Cl中混有的FeCl3	使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
  D	配制FeCl3溶液	将FeCl3溶解于水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：3难度：0.6

  解析

二．非选择题（本题包括4小题，共52分）

• 19．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
  （1）AlCl₃溶液呈

   

  性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是

   

  （用离子方程式表示）；若把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是

   

  ；若将AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）将1L0.2 mol•L^-1HA溶液与1L0.1mol•L^-1NaOH溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则：
  ①混合溶液中，c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  ②混合溶液中，c（HA）+c（A^-）

   

  0.1 mol•L^-1。
  （3）已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
  

  弱酸化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
  电离平衡常数	1.8×10-6	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×l0-11

  则pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：

   

  （用序号表示由大到小的顺序）。
  （4）已知如下物质的溶度积常数：K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=6.3×10^-36，则向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是

   

  （填化学式），除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺，可以选用FeS作沉淀剂，写出除去废水中Cu²⁺的离子方程式：

   

  。
  组卷：50引用：2难度：0.7

  解析

• 20．天然铝土矿主要成分是Al₂O₃杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：
  
  已知部分氢氧化物沉淀的pH如表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	AI（ OH）3	Mg（ OH）2
  开始沉淀时的pH （离子初始浓度为0.01mol•L-1）	2.2	3.7	9.6
  完全沉淀时的pH （离子浓度＜10-5mol•L-1）	3.2	4.7	11.1

  请回答下列问题：
  （1）为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为

   

  （填一种即可）。
  （2）固体A的主要成分是

   

  （填化学式），溶液E中的金属离子主要为

   

  （填化学式）。
  （3）“溶液C”调节pH的范围为

   

  。
  （4）为了验证“溶液C”中是否含有Fe³⁺，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入

   

  溶液
  （填试剂名称），溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe³⁺，其离子反应方程式为

   

  。
  （5）生产中，若“溶液B”在调节pH时不当，造成同时生成了Fe（OH）₃和Al（OH）₃悬浊液，则其中
  

  c

  （

  A

  1

  3

  +

  ）

  c

  （

  F

  e

  3

  +

  ）

  ═

   

  。
  （6）操作⑤反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析