2014-2015学年安徽省合肥市肥西中学高三（上）周考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

• 1．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-→Ni（OH）2+OH-

  B．电池的电解液可为KOH溶液

  C．充电时负极反应为：MH+OH-→H2O+M+e-

  D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
  组卷：2068引用：17难度：0.9

  解析

• 2．对于0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（　　）

  A．向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离

  B．c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）

  C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）

  D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
  组卷：91引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

  A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]

  B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]

  C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]

  D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
  组卷：1051引用：17难度：0.7

  解析

• 4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强
  组卷：134引用：113难度：0.9

  解析

• 5．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则（　　）
  

  A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

  B．电极Ⅰ发生还原反应

  C．电极Ⅱ逐渐溶解

  D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：2994引用：63难度：0.7

  解析

• 6．将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）⇌2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A．平衡常数减小	B．BaO量不变
  C．氧气浓度增大	D．BaO2量增加
  组卷：106引用：36难度：0.5

  解析

二、填空题

• 19． 化石燃料的燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放都能导致大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中，利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
  （1）反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SΟ₃（g）是硫酸工业中的重要反应，提高SO₂的平衡转化率有利于减少尾气排放。已知该反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有

   

  （填字母）。
  A．升高温度
  B．降低温度
  C．增大压强
  D．减小压强
  E．加入催化剂F．移出氧气
  （2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2mol SO₂（g）、1mol O₂（g）和0.2mol SO₃（g），2min后反应达到平衡时，测得SO₂的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=

   

  ；恒温下，若向容器中再加入2mol SO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率

   

  50%（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）用CH₄将氮氧化物（用NO_x表示）催化还原为N₂可以消除氮氧化物带来的污染，请写出总反应方程式：

   

  。
  现有1L由NO₂、NO组成的混合气体，若将其还原为N₂，需同温同压下0.4L CH₄，则混合气体中NO₂、NO的物质的量之比为

   

  。
  （4）温度为T₁时在密闭容器中研究CH₄催化还原氮氧化物的反应，反应过程中N₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T₂（T₂＞T₁）时，n（N₂）的变化曲线（已知该反应是放热反应）。
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 20．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
  2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0　（Ⅰ）
  2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　K₂△H₂＜0　（Ⅱ）
  （1）4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol
  Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后
  n（Cl₂）=

   

  mol,NO的转化率α₁=

   

  ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是

   

  ．
  （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO

  -

  3

  ）、
  c（NO

  -

  2

  ）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为

   

  ．
  （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）
  可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

   

  ．
  a.向溶液A中加适量水       b.向溶液A中加适量NaOH
  c.向溶液B中加适量水       d.向溶液B中加适量NaOH．
  组卷：409引用：40难度：0.5

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