2021-2022学年福建省莆田市仙游一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分，每小题仅有一个正确选项）

• 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．聚沙成塔

  B．刀耕火种

  C．滴水成冰

  D．水乳交融
  组卷：60引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质能破坏臭氧层且导致光化学污染的是（　　）

  A．SO2

  B．CO2

  C．NO2

  D．H2O
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 3．在实验室里，需要使用棕色瓶保存的试剂是（　　）

  A．浓硝酸溶液

  B．浓硫酸溶液

  C．氯化钠溶液

  D．浓盐酸溶液
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 4．酸雨形成的最主要原因是（　　）

  A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

  B．工业上大量燃烧含硫燃料

  C．大气中二氧化碳的含量增多

  D．汽车排出大量尾气
  组卷：39引用：2难度：0.8

  解析

• 5．氮循环是自然界中一中重要的循环，下列反应中，不属于氮的固定的是（　　）

  A．工业上以N2与H2为反应物合成氨气

  B．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮转化为化合态的氮

  C．雷雨天气空气中N2与O2反应

  D．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为N2
  组卷：69引用：2难度：0.9

  解析

• 6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．标况下2.24L四氯化碳中的共价键数为0.4NA

  B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数

  C．28g氮气所含有的原子数为NA

  D．NA个过氧化钠晶体中阴阳离子数之比为1：1
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．NO2气体溶于水：2NO2+H2O═H++NO3-+NO

  B．稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．SO2气体通入溴水：2H2O+SO2+Br2═SO42-+2Br-+4H+

  D．金属Al溶解在足量浓NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+H2↑
  组卷：36引用：1难度：0.7

  解析

• 8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

  B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性

  C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

  D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
  组卷：181引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题（按要求作答，每条横线2分）

• 23．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。
  已知：①K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O为翠绿色晶体、难溶于乙醇；
  ②0℃时在水中溶解度为4.7g,100℃时溶解度为117.7g。
  ③氢氧化铁沉淀往往具有部分胶体的性质
  Ⅰ.制备Fe（OH）₃
  称取2g莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6%H₂O₂，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
  （1）Ⅰ中制备Fe（OH）₃的离子反应方程式为

   

  。由莫尔盐制取氢氧化铁时，加入6%的H₂O₂，变红褐色后，额外继续煮沸十分钟的目的有

   

  。
  Ⅱ.制备草酸氢钾
  取2gH₂C₂O₄•2H₂O溶于20mL水中，加入1.2gK₂CO₃，反应生成KHC₂O₄。
  Ⅲ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。步骤如图：
  
  （2）①制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为

   

  。采用水浴加热的目的是

   

  。
  ②步骤2的操作名称是

   

  ，步骤3采用冰水冷却的目的

   

  。
  ③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是

   

  。
  （3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾具有明显的光敏性，写出其在强光下分解生成草酸亚铁（FeC₂O₄）与的化学反应方程式为

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 24．次氯酸（HClO）消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl₂O气体，E中得到次氯酸（HClO）。已知Cl₂O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。
  
  （1）A装置圆底烧瓶中固体物质是

   

  。
  （2）C装置、F装置中分别盛装

   

  、

   

  。
  （3）实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是

   

  ，同时还可以抑制Cl₂O的分解，保证实验安全。
  （4）D中盛装含水碳酸钠（即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成），用来吸收Cl₂制备Cl₂O。
  ①如果用Na₂CO₃•xH₂O表示含水碳酸钠的组成，则x=

   

  。
  ②D中生成的气体中还有CO₂，则发生的化学方程式为

   

  。
  ③E中发生的化学反应方程式为

   

  。
  （5）次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n（I₂），来测定n（HClO）与n（Cl₂）两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl,通过n（AgCl）计算氯元素含量。实验结果是

  n

  （

  A

  g

  C

  l

  ）

  n

  （

  I

  2

  ）

  为

  17

  16

  ，则黄绿色溶液

  n

  （

  HC

  l

  O

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  为

   

  。
  组卷：86引用：3难度：0.5

  解析