2021-2022学年广东省揭阳市普宁市普师高级中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个答案正确）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B．放热反应都不需要加热就能发生

  C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

  D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
  组卷：61引用：23难度：0.9

  解析

• 2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）

  A．-183 kJ/mol	B．183 kJ/mol
  C．-862 kJ/mol	D．862 kJ/mol
  组卷：30引用：12难度：0.9

  解析

• 3．下列说法或表示法正确的是（　　）

  A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

  B．需要加热的反应说明它是吸热反应

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

  D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol
  组卷：10引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

  A．2NO2═O2+2NO△H=+116kJ/mol（反应热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 5．某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X₂]=0.4mol•L^-1，[Y₂]=0.8mol•L^-1，[Z]=0.4mol•L^-1，则该反应的反应式可表示为（　　）

  A．X2+2Y2⇌2XY2	B．2X2+Y2⇌X2Y
  C．3X2+Y2⇌2X3Y	D．X2+3Y2⇌2XY3
  组卷：52引用：5难度：0.9

  解析

• 6．对于在一个密闭容器中进行的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（　　）
  ①增加C的量；
  ②增加CO的量；
  ③将容器的体积缩小一半；
  ④保持体积不变，充入He以增大压强；
  ⑤升高反应体系的温度；
  ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。

  A．②③

  B．①④

  C．①⑥

  D．④⑥
  组卷：286引用：7难度：0.8

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

  B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大

  C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
  组卷：105引用：13难度：0.9

  解析

二、填空题（本题包括5小题，如无特殊说明，每空2分，共52分）

• 20．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
  （1）此时A的浓度c（A）=

   

  mol/L；
  （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

   

  mol；
  （3）B的平均反应速率v（B）=

   

  mol/（L•min）；
  （4）x的值为

   

  ．
  组卷：21引用：6难度：0.5

  解析

• 21．已知反应①：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），其化学平衡常数为K₁；
  反应②：Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g），其化学平衡常数为K₂，在温度973K和1173K的情况下，K₁、K₂的值分别如表：
  

  温度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  请填空：
  （1）反应①的K₁表达式是

   

  。
  （2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），该反应的平衡常数K₃，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为K₃=

   

  ，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （3）恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据

   

  （填写字母序号）。
  A.压强不随时间改变
  B.气体密度不随时间改变
  C.H₂的体积分数不随时间改变
  D.单位时间内生成H₂和H₂O（g）的物质的量相等
  （4）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
  图甲中t₂时刻发生改变的条件是

   

  。
  图乙中t₂时刻发生改变的条件是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析