2022-2023学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有

• 1．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（　　）

  A．CaCl2

  B．BaCO3

  C．Na3N

  D．H2SO4
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列元素位于周期表s区的是（　　）

  A．Cu

  B．Ar

  C．Na

  D．Ti
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 3．同一原子的下列轨道中能量最低的是（　　）

  A．2s

  B．3s

  C．3p

  D．3d
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某温度下，向BaCl₂饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是（　　）

  A．Na2SO4（s）

  B．AgNO3溶液

  C．NaCl（s）

  D．KNO3稀溶液
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．NaCl的电子式：Na+Cl-

  B．HCl分子的s-pσ键：

  C．中子数为8的N原子： 15 8 N

  D．乙醇的分子模型：
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 6．已知常温时：

  HSO

  -

  4

  ⇌H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ，K_a=1.2×10^-2。则常温下Na₂SO₄水溶液显（　　）

  A．碱性

  B．酸性

  C．中性

  D．无法判断
  组卷：49引用：1难度：0.7

  解析

• 7．对于反应：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列说法不正确的是（　　）

  A．升高温度，化学反应速率增大

  B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

  C．升高温度能增加活化分子百分数

  D．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大
  组卷：67引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列关于CH₄的说法不正确的是（　　）

  A．分子构型为正四面体形，中心原子采用sp3杂化

  B．依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等

  C．半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为2s12p3

  D．与NH3相比，键长：C-H＞N-H
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．根据VSEPR理论，分子构型由σ电子和π电子决定

  B．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子

  C．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关

  D．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 10．在25℃和101kPa的条件下，1molH₂（g）和1molCl₂（g）完全反应生成HCl（g）的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．H-H的键能为436kJ/mol

  B．形成1molHCl（g）中的化学键释放出431kJ的能量

  C．该反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-862kJ/mol

  D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因
  组卷：31引用：2难度：0.7

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二、非选择题（本大题共5小题，共50分）

• 29．某小组研究H₂（g）分别与I₂（g）和Br₂（g）反应平衡与速率的有关问题，请回答：
  （1）反应Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）K_Ⅰ；
  反应Ⅱ：I₂（g）⇌2I（g）K_Ⅱ；
  反应Ⅲ：2I（g）+H₂（g）⇌2HI（g）K_Ⅲ
  已知：448℃时用浓度表示反应Ⅰ的平衡常数K_Ⅰ=49。
  ①写出平衡常数K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ的关系：K_Ⅰ=

   

  （用K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）。
  ②某密闭容器中，保持448℃，t时刻测得H₂（g）、I₂（g）、HI（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.7mol/L，试比较t时刻反应Ⅰ的v（H₂）_正

   

  v（H₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③有研究表明，反应Ⅰ分反应Ⅱ（快反应）和反应Ⅲ（慢反应）两步进行。448℃时进行上述反应，检测到体系中I（g）浓度随时间变化如图，试解释I（g）浓度随时间变化先升高后下降的原因

   

  。
  
  （2）反应：H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g），已知H₂（g）或Br₂（g）的速率v可用速率方程v=kc（H₂）

  c

  3

  2

  （Br₂）c^-1（HBr）表示，其中k为速率常数，反映温度对速率的影响，c为反应物或生成物的物质的量浓度，浓度的指数表示浓度对速率的影响。
  ①其他条件不变时，增大c（HBr），此时刻氢气的反应速率

   

  （填“增大”“不变”或“减小”）。
  ②实验表明，温度每升高10℃，反应速率通常增大为原来的2～4倍。如图中可以示意速率常数k随温度T变化趋势的是

   

  。
  
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 30．乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一。制备反应如下：C₂H₆（g）

  催化剂

  △

  C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH。常压、温度为600K～1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）判断ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），该反应自发进行的条件

   

  。
  （2）保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙烷和水蒸气（水蒸气作为稀释气体，不参与反应）的混合气体。在图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线

   

  。
  （3）恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是

   

  。
  
  （4）恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知C₂H₆（g）的平衡转化率为α，计算在该温度下反应的平衡常数K=

   

  （用α等符号表示）。
  （5）乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析