2021-2022学年辽宁省沈阳市五校协作体高二（上）期末化学试卷

一、选择题，共45分。

• 1．下列说法中不正确的是（　　）

  A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

  B．有的金属和非金属融合制成的合金延展性变差可以用电子气理论解释

  C．乳酸[CH3CH（OH）COOH]分子中只存在1个手性碳原子

  D．O3是含非极性键的极性分子
  组卷：43引用：2难度：0.7

  解析

• 2．能正确表示下列变化的离子方程式是（　　）

  A．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl- 电解 H2↑+2AgCl

  B．在水溶液中NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2O⇋H3O++CO32-

  C．方铅矿（PbS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+PbS（s）═CuS（s）+Pb2+（aq）

  D．泡沫灭火器原理：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
  组卷：48引用：4难度：0.5

  解析

• 3．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
  

  A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

  C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜

  D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
  组卷：92引用：6难度：0.6

  解析

• 4．在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是（　　）
  

  A．图1装置中Cu电极上电极反应式是2H++2e-═H2↑

  B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

  C．图2装置中Cr电极上电极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O

  D．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极
  组卷：57引用：5难度：0.6

  解析

• 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．明矾溶液中：NH4+、Na+、I-、Br-

  B．不能使酚酞变色的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO3-

  C．-lg c （ O H - ） c （ H - ） =10的溶液中：K+、MnO4-、Cl-、S2O32-

  D．水电离出来的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 6．HCOOH燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。下列说法正确的是（　　）

  A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极

  B．负极的电极反应式为HCOO--2e-+H2O═ HCO - 3 +2H+

  C．若X为H2SO4，通入O2发生的反应为2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

  D．理论上每消耗标准状况下22.4LO2，有2molK+通过阳离子交换膜
  组卷：34引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题，共55分。

• 18．磷酸二氢钾（KH₂PO₄）是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石（主要成分为Ca₅（PO₄）₃Cl,还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图1所示：
  
  （1）已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为Ca₅（PO₄）₃Cl+5H₂SO₄（浓）═5CaSO₄+3H₃PO₄+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的

   

  性和

   

  性。
  （2）如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是

   

  。
  （3）常温下磷酸的电离平衡常数K_a1=7.1×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.3×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则常温下KH₂PO₄水溶液显

   

  （填“酸性”或“碱性”或“中性”）；将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是

   

  。
  A．H₃PO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ═

  HCO

  -

  3

  +H₂

  PO

  -

  4

  
  B．2H₃PO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ═CO₂↑+2H₂

  PO

  -

  4

  +H₂O
  C．H₃PO₄+2

  CO

  2

  -

  3

  ═2

  HCO

  -

  3

  +

  HPO

  2

  -

  4

  
  D．H₃PO₄+3

  CO

  2

  -

  3

  ═3

  HCO

  -

  3

  +

  PO

  3

  -

  4

  
  E．H₃PO₄+

  CO

  2

  -

  3

  ═CO₂↑+

  HPO

  2

  -

  4

  +H₂O
  （4）KH₂PO₄可以通过如图2所示装置电解制备：
  
  则阴极的电极反应式为

   

  。假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有N_A个K⁺通过交换膜，则两室溶液的质量差为

   

  g。
  组卷：44引用：2难度：0.4

  解析

• 19．硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害气体，可用多种方法进行脱除。
  （1）H₂S和SO₂的VSEPR模型分别为

   

  、

   

  。
  （2）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H₂S气体，发生反应：H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+2H⁺（aq），计算25℃时，该反应的平衡常数为

   

  。（已知25℃时K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
  （3）通过电化学循环法可将H₂S转化为H₂SO₄和H₂（如图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：H₂S+H₂SO₄═SO₂↑+S↓+2H₂O、S+O₂═SO₂。
  
  ①电极a上发生反应的电极反应式为

   

  。
  ②理论上1molH₂S参加反应可产生H₂的物质的量为

   

  。
  （4）硫酸工业的尾气中含SO₂等污染性气体，通常用碱液如氨水进行吸收处理，实现绿色环保和废物利用。研究发现，Na₂SO₃溶液也可以用来处理废气中的SO₂，发生反应Na₂SO₃+H₂O+SO₂═2NaHSO₃。
  查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
  

  弱酸	HClO	H2CO3	H2SO3
  电离平衡常数（25℃）	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7， Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.5×10-3， Ka2=6×10-8

  ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H₂CO₃和H₂SO₃由水电离的c（H⁺）最大的是

   

  （填化学式）。
  ②将浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃和Na₂SO₃等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是

   

  。
  ③根据表内数据，计算0.06mol/LNa₂SO₃溶液的pH=

   

  （忽略

  SO

  2

  -

  3

  的第二步水解）。
  ④测得吸收SO₂后的NaHSO₃和Na₂SO₃某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na₂SO₃原理示意图如图所示。
  
  电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的原因是

   

  。
  组卷：46引用：2难度：0.6

  解析