2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）周练化学试卷（11.4）

一、单项选择题

• 1．X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

  A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z

  B．单质沸点：X＞Y＞Z

  C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序数：X＞Y＞Z
  组卷：1861引用：68难度：0.7

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• 2．溴酸银（AgBrO₃）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
  

  A．溴酸银的溶解是放热过程

  B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

  C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

  D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
  组卷：2977引用：32难度：0.9

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• 3．在100℃时，将0.40molNO₂气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

  时间（s）	0	20	40	60	80
  n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
  n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

  下列说法中正确的是（　　）

  A．反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol•L-1

  B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

  C．80 s时向容器内加0.32 mol He,同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

  D．若起始投料为0.20 mol N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同
  组卷：8引用：6难度：0.7

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• 4．一定温度下，可逆反应2NO₂

  △

  2NO+O₂，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
  ①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂；
  ②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO；
  ③NO₂、NO、O₂的浓度比为2：2：1；
  ④混合气体的压强不再改变；
  ⑤混合气体的颜色不再改变；
  ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

  A．①④⑤⑥

  B．①②③⑤

  C．②③④⑥

  D．以上全部
  组卷：96引用：15难度：0.5

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• 5．下列各项不正确的是（　　）

  A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl,③CH3COONH4，④NH3•H20，c（ NH + 4 ）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

  B．室温下，向0.01mol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（ SO 2 - 4 ）＞c（ NH + 4 ）＞c（OH-）=c（H+）

  C．25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7

  D．对于反应N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol,在任何温度下都能自发进行
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 6．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（　　）

  A．喷泉实验

  B．实验室制取并收集氨气

  C．制备氢氧化亚铁

  D．验证苯中是否有碳碳双键
  组卷：139引用：23难度：0.7

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• 7．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

  A．Cl-、Br-、CrO42-	B．CrO42-、Br-、Cl-
  C．Br-、Cl-、CrO42-	D．Br-、CrO42-、Cl-
  组卷：3314引用：76难度：0.5

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二、计算题

• 21．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
  CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ΔH＞0．
  （1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

   

  （列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

   

  。
  a.加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸        b.加热CH₃COOH溶液
  c.加水稀释至0.010mol•L^-1             d.加入少量冰醋酸
  e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
  （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）

   

  V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）

   

  v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
  （3）常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：

   

  ．
  （4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为

   

  ．
  （5）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=3.8×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

   

  （保留三位有效数字）mol/L．
  组卷：35引用：4难度：0.5

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• 22．在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂⇌2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO₂）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
  （1）NO₂的转化率为多少？
  （2）反应前后的压强比为多少？
  （3）计算该温度下反应的平衡常数．
  （4）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？
  组卷：8引用：3难度：0.5

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