2021-2022学年重庆市南开中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每⼩题给出的四个选项中，只有一项是符合题⽬要求的。

• 1．下列做法中用到物质氧化性的是（　　）

  A．明矾净化水	B．纯碱制玻璃
  C．ClO2消毒杀菌	D．实验室制取蒸馏水
  组卷：43引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列物质对应的化学式不正确的是（　　）

  A．苏打：Na2CO3

  B．石英的主要成分：Si

  C．胆矾：CuSO4•5H2O

  D．铝土矿的主要成分：Al2O3
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列表示不正确的是（　　）

  A．乙烯的结构简式H2C=CH2

  B．KOH的电子式

  C．乙烷的球棍模型：

  D．氯离子的结构示意图：
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．煤的液化和气化均为物理变化

  B．工业酒精中往往含有甲醇

  C．液化石油气是混合物

  D．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
  组卷：9引用：3难度：0.8

  解析

• 5．密闭容器中A（g）与B（g）反应生成C（g），其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，它们之间有以下关系：2v（B）=3v（A）、3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（　　）

  A．A（g）+B（g）=C（g）	B．A（g）+3B（g）=2C（g）
  C．3A（g）+B（g）=2C（g）	D．2A（g）+3B（g）=2C（g）
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．C3H6和C4H8一定互为同系物

  B．NH3的沸点比PH3的沸点更高

  C．234U和238U是铀的两种同位素，238U转换成234U是化学变化

  D．16O=C=18O 为某种二氧化碳分子的结构式，该分子含非极性共价键
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（共4小题，每小题10分，满分58分）

• 17．资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。MnO₂的回收的工艺流程有如下几种方式：
  第一种：以锌锰废电池中碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质）为原料：
  Ⅰ．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
  Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO₂；
  Ⅲ．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
  Ⅳ．向Ⅲ所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液（pH约为12），过滤，得滤渣b,其主要成分为MnCO₃；
  Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
  （1）Ⅰ：Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为

   

  。
  （2）Ⅱ：灼烧的目的是除去

   

  。
  （3）Ⅲ：MnO₂溶解的离子方程式为

   

  。溶解一定量的MnO₂时，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：

   

  。
  （4）Ⅳ：若实验条件改为“向0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的

   

  杂质（填化学式）。
  （5）V：MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为

   

  。
  第二种：以低品位软锰矿（MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）为原料制备MnO₂，其工艺流程如图：
  
  （6）“焙烧”过程中铁、锰浸出率的影响如图所示：
  
  焙烧较适宜的硫酸铵/矿重量比是

   

  ，焙烧时间是

   

  ，焙烧温度是

   

  。
  （7）焙烧产生的气体可调节溶液的pH使某些金属离子沉淀，气体的主要成分是

   

  。
  （8）滤渣的成分除了Fe（OH）₃，还有

   

  （写化学式）。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 18．研究CO₂、NOx的反应机理，对于实现碳中和目标、消除环境污染具有重要意义。
  Ⅰ．（1）CO₂和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图所示，CO₂与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为

   

  。
  
  （2）在Ru/TiO₂催化下发生反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）。若无副反应发生，T℃时向1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂，初始总压强为5.0aMPa,反应进行到5min时，CO₂与CH₄的体积分数相等；10min后反应达到平衡时总压强为3.5aMPa。（已知：分压=总压×组分物质的量分数）
  ①该可逆反应达到平衡的标志为

   

  （填标号）。
  A．v（CO₂）_正和v（CH₄）_逆的比值为1：1
  B．混合气体的平均相对分子质量不变
  C．四种物质的分压之比等于计量系数之比
  D．c（CO₂）•c⁴（H₂）=c（CH₄）•c²（H₂O）
  ②0～5min内，v（H₂）=

   

  。此温度下该反应的平衡常数K_p=

   

  （列出计算式即可）。
  （3）工业上常用催化法将CO₂合成为羧酸以实现资源化处理。如图是在催化剂作用下CO₂合成乙酸（CH₃COOH）的反应路径与机理图示，催化循环的总反应化学方程式为

   

  （反应条件上注明催化剂的化学式）；反应的中间产物共

   

  种。
  
  Ⅱ．升高温度绝大多数化学反应速率增大，但2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的原因，查阅资料知：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程分两步：
  ①2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快）
  v_1正=k_1正c²（NO）v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）　ΔH₁＜0、E_a1＞0
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）（慢）
  v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）　v_2逆=k_2逆c²（NO₂）　ΔH₂＜0、E_a2＞0
  （4）在1500K、恒容条件下，反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）达到平衡状态，请写出该反应的平衡常数表达式K=

   

  （用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的式子表示）。
  （5）反应①和反应②的活化能大小关系为E_a1

   

  E_a2（填“＞”、“＜”或“=”）。已知速率常数有如下关系：k=Ae^-

  E

  a

  RT

  。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是

   

  （填字母）。
  A．k_2正增大，c（N₂O₂）增大
  B．k_2正减小，c（N₂O₂）减小
  C．k_2正增大，c（N₂O₂）减小
  D．k_2正减小，c（N₂O₂）增大
  （6）由实验数据得到v_2正～c（O₂）的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为

   

  （填字母）。
  
  （7）科学家发现某些生物酶体系可以促进H⁺和e^-的转移（如a、b和c），能将海洋中的

  NO

  -

  2

  转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示：
  
  已知过程Ⅰ发生的反应可表示为：

  NO

  -

  2

  +2H⁺+e^-═NO+H₂O，则根据图示，写出过程Ⅰ→Ⅲ的总反应式

   

  。
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析