2022-2023学年吉林省长春实验中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共24小题，每小题3分，共72分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

• 1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．氯气可以用于制漂粉精

  B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料

  C．利用焰色实验的原理可以制成节日烟花

  D．因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 2．胶体区别于其他分散系的本质特征（　　）

  A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

  B．产生丁达尔现象

  C．胶体在一定条件下能稳定存在

  D．分散质粒子直径在1～100nm之间
  组卷：260引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．HCl的电子式：

  B．气体的摩尔体积为22.4L/mol

  C．N2的结构式：

  D．S2-的结构示意图：
  组卷：10引用：2难度：0.7

  解析

• 4．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（　　）

  A．金属钛就是钛合金

  B．Ti2O3化学性质稳定

  C．FeTiO3（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3价

  D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
  组卷：53引用：3难度：0.5

  解析

• 5．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（　　）

  A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入CO2

  B．Cl2（HCl气体）：通过足量的NaOH溶液

  C．FeCl2溶液（FeCl3）：加入稍过量的铁粉，过滤

  D．Mg固体（Al）：加入足量的NaOH溶液，过滤
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（　　）

  A．将Na投入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀及气泡产生

  B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液

  C．金属钠着火时，可用水来灭火

  D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
  组卷：221引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

  A．Fe（OH）2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色

  B．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来

  C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀

  D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
  组卷：105引用：2难度：0.5

  解析

• 8．以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，11.2L水含有的原子数目为1.5NA

  B．1molOH-含有9NA个电子

  C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

  D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有 NO - 3 的数目为2NA
  组卷：59引用：2难度：0.6

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二、非选择题（本题共2个题，共28分）

• 25．物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。
  Ⅰ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
  （1）图中A的物质类别为

   

  ；B的化学式是

   

  。
  （2）关于盐酸与NaClO反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于

   

  反应（填四大基本反应类型）；乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，反应中HCl体现的性质是

   

  。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加NaClO溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现

   

  现象。
  Ⅱ.部分主族元素的原子结构特点如下表：
  

  元素	原子结构特点
  X	L层电子数是K层电子数的3倍
  Y	核外电子层数等于原子序数
  Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
  W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

  请回答下列问题：
  （3）画出W原子的结构示意图：

   

  。
  （4）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是

   

  （填元素名称）；写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的反应的化学方程式：

   

  。
  （5）元素X和元素Y以原子个数比为1：1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：

   

  。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 26．高铁酸钾（K₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，请回答下列问题：
  
  （1）图中装有浓盐酸的仪器名称为

   

  。
  （2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，0.1molKMnO₄理论上应消耗还原剂

   

  mol。
  （3）乙装置中的试剂为

   

  ，作用是

   

  。
  （4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：

   

  。
  （5）丙装置中生成K₂FeO₄的离子方程式为

   

  。每消耗2molKMnO₄，理论上可以产生K₂FeO₄的质量为

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析