2022-2023学年新疆乌鲁木齐七十中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH₁＞ΔH₂的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH1；C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2

  B．2Al（s）+ 3 2 O2（g）═Al2O3（s）ΔH1；2Fe（s）+ 3 2 O2（g）═Fe2O3（s）ΔH2

  C．2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）ΔH1；2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH2

  D．CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）ΔH1；NH4HCO3（s）═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）ΔH2
  组卷：49引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

  B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  C．高压比常压有利于合成SO3 的反应

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：32引用：3难度：0.6

  解析

• 3．将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+aQ（g）。2min末该反应达到平衡时，生成了0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L。下列叙述错误的是（　　）

  A．a=2

  B．0～2min内Y的反应速率为0.3mol/（L⋅min）

  C．Y的平衡转化率为60%

  D．平衡时X的浓度为1.6mol/L
  组卷：13引用：2难度：0.6

  解析

• 4．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

  A．CO32-+H2O⇌CO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳

  B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+明矾净水

  C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度

  D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+配制Fe2（SO4）3溶液时，加入一定量Fe粉
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，0.005mol⋅L^-1的H₂SO₄溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度为（　　）

  A．0.01mol⋅L-1	B．1.0×10-12mol⋅L-1
  C．2.0×10-12mol⋅L-1	D．无法确定
  组卷：14引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO₂、0.1mol/LCH₄，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．上述反应的ΔH＞0

  B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

  C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64

  D．压强为p4时，在y点：v（正）＜v（逆）
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 7．在一定体积的密闭容器中，某化学反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

  下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

  B．上述反应的正反应是放热反应

  C．830℃时加入CO2和H2各1mol,测得CO为0.4mol时，v正＞v逆

  D．若平衡浓度符合下列关系式： c （ C O 2 ） 3 c （ CO ） = c （ H 2 O ） 5 c （ H 2 ） ，此时的温度是1000℃
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 8．在Na₂S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（　　）

  A．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

  B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）

  C．c（Na+）=2[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]

  D．c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
  组卷：63引用：2难度：0.5

  解析

• 9．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是（　　）

  A．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH

  B．用0.0001mol⋅L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液时，未排尽滴定管尖嘴处的气泡

  C．用0.0001mol⋅L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液时，滴定前读数时仰视，滴定后平视

  D．测定中和热的数值时，将0.5mol⋅L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括五道小题，共54分）

• 27．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
  （1）常温下将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

  V

  V

  0

  的变化如图所示。
  
  ①a、b、c三点水的电离程度

   

  （用“＞”、“=”、“＜”填空）。
  ②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n₁，HB溶液中产生氢气的物质的量为n₂，则n₁

   

  n₂（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
  （2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：
  

  化学式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH	HSCN	NH3⋅H2O
  电离平衡常数	6.3×10-4	4.0×10-8	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11	1.75×10-5	0.13	Kb=1.8×10-5

  ①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因

   

  。
  ②Na₂CO₃溶液的水解平衡常数K_h1=

   

  （保留两位有效数字）。
  ③同浓度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比，后者溶液中c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

   

  前者溶液中c（Na⁺）-c（F^-）（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
  ④现有25℃时等浓度的5种溶液：A．NH₄ClB．CH₃COONH₄C．NH₄SCND．NH₄HCO₃E．NH₄HSO₄。这5种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列是：

   

  （填字母）。
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 28．习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO₂的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
  Ⅰ．最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把..从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：
  
  （1）在合成塔中，CO₂与H₂反应，生成气态的H₂O和CH₃OH。
  已知：i.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.19kJ/mol
  ii.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂=-99.77kJ/mol
  ①写出合成塔中反应的热化学方程式

   

  。
  ②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是

   

  。
  A．B．
  C．D．
  （2）在一定条件下，在某催化剂作用下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和3molH₂发生以上制备甲醇的反应，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图所示，已知T₂时已达平衡状态。
  ①a点v_正

   

  v_逆（填“＞”，“＜”，“=”）；
  ②b点的转化率比c点高的原因是

   

  ；
  ③T₂时，若平衡时压强为1.7MPa,K_p=

   

  MPa^-2（计算结果保留三位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  
  Ⅱ.在一定条件下，和可以直接化合生成甲酸（HCOOH）。
  （3）温度为t₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）ΔH=-31.4kJ/mol,K=2。实验测得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂）、v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆为速率常数。t₁℃时，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  ；温度为t₂℃时，k_正=2.2k_逆，则t₂℃

   

  （填“＞”“＜”或“=”）t₁℃。
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析