2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）开学化学试卷

一、解答题（共12小题，满分24分）

• 1．碘元素的一种核素

  125

  53

  I

  可用于治疗肿瘤．下列有关

  125

  53

  I

  的说法正确的是（　　）

  A．质量数是53	B．质子数是125
  C．中子数是125	D．电子数是53
  组卷：67引用：5难度：0.5

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

  B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

  C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

  D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
  组卷：39引用：7难度：0.9

  解析

• 3．家用84消毒液的有效成分是（　　）

  A．NaClO

  B．NaCl

  C．Ca（ClO）2

  D．HClO
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA

  B．1mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

  C．常温下，0.5mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为NA

  D．常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 5．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（　　）

  A．蔗糖尚未水解

  B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

  C．加热时间不够

  D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
  组卷：635引用：27难度：0.9

  解析

• 6．分子式为C₅H₁₂O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（　　）

  A．6种

  B．7种

  C．8种

  D．9种
  组卷：171引用：12难度：0.7

  解析

• 7．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）

  A．CuCl2

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．AlCl3
  组卷：103引用：9难度：0.7

  解析

• 8．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
  

  编号	①	②	③	④
  气体M	HI	NH3	H2	NO
  气体N	Cl2	HCl	N2	O2

  A．①②③④

  B．③①④②

  C．④①②③

  D．①④③②
  组卷：46引用：8难度：0.9

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三、解答题（共5小题，满分1分）

• 23．某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
  
  步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
  步骤二：打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
  步骤三：用pH计分别测量B、C试管中溶液的pH。
  结合上述实验，回答以下问题：
  请回答下列问题：
  （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

   

  ，其中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质

   

  ，该物质发生电离所致。
  （3）通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05．为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是

   

  。
  测定结果如下：
  

  	第1次实验	第2次实验	第3次实验
  B瓶中pH	2.15	2.10	2.17
  C瓶中pH	1.10	1.12	1.09

  实验发现：C瓶中溶液的酸性始终比B瓶中的酸性强。
  （4）通过查阅文献，I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程分两步进行如下，将ii补充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （5）最终结论：C瓶中溶液酸性强于B瓶，是由于生成了

   

  ，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质

   

  （选填“氧化性”，“还原性”）。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 24．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
  （1）反应的△H

   

  0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

   

  mol•L^-1•s^-1。
  （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T

   

  100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是

   

  。
  （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

   

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
  （4）在2NO₂⇌N₂O₄的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（

   

  ）
  A．N₂O₄和NO₂的分子数比为1：2    B．N₂O₄和NO₂的浓度相等
  C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN₂O₄变为NO₂的同时，有2molNO₂变为N₂O₄
  组卷：24引用：2难度：0.5

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