2021-2022学年福建省宁德市同心顺联盟高二（下）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
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1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）
①电子分层排布模型；
②“葡萄干布丁”模型；
③量子力学模型；
④道尔顿原子学说；
⑤卢瑟福核式模型．组卷：19引用：4难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.6 -
3．断开1mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法错误的是（ ）
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/（kJ•mol）-1 436 157 568 432 298 组卷：21引用：1难度：0.8 -
4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子的空间结构和极性正确的是（ ）
选项 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构 分子极性 A SO2 三角形 角形 极性 B HCHO 三角形 三角锥形 极性 C PCl3 四面体形 正三角形 非极性 D SiF4 四面体形 正四面体形 极性 组卷：33引用：3难度：0.6 -
5．如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法不正确的是（ ）组卷：67引用：1难度：0.6
二、非选择题（共5题，共60分）
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14．现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
（1）G2D2的电子式为A.元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B.元素是形成化合物种类最多的元素 C.元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 D.元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E.元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol F.元素的主族序数与周期数的差为4 G.元素是前四周期中电负性最小的元素 H.元素位于元素周期表中的第8列 。（D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。
（2）某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为
。该同学所画的电子轨道表示式违背了 ，该元素的I3远远大于I2，其原因是。
（3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。
（4）H位于元素周期表中区（按电子排布分区），其基态原子的价电子排布式为。
（5）写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物。组卷：12引用：4难度：0.5 -
15．铜及其化合物用途广泛。CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
（1）Cu+的价电子轨道表示式为：；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（3）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；
A．配位键
B．极性键
C．离子键
D．非极性键
E．氢键
F．金属键
（4）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代后有两种不同的结构，其中[Cu（H2O）2（Cl）2]是非极性分子的结构式为。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，0，1）。
①原子B的坐标参数为。
②若该晶体密度为dg•cm-3，则铜镍原子间最短距离为cm。组卷：11引用：1难度：0.5
