2021-2022学年甘肃省兰州一中高一（下）期中化学试卷

一、单选题（1～5题每题1分，6～25每题2分）

• 1．下列物质中，不属于有机物的是（　　）

  A．四氯化碳

  B．硫氰化钾

  C．尿素

  D．酒精
  组卷：39引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

  A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
  C．钠与水反应	D．氧化钙溶于水
  组卷：11引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（　　）

  A．碳原子间成键方式的多样性

  B．碳骨架的多样性

  C．碳原子和其他原子成键方式的多样性

  D．碳原子种类的多样性
  组卷：64引用：1难度：0.8

  解析

• 4．为了减少CO₂排放，维持地球大气中CO₂稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是（　　）

  A．大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量

  B．大力发展和指广新能源汽车

  C．积极探索风能、核能和太阳能发电

  D．全面普及天然气做饭和供暖
  组卷：26引用：4难度：0.6

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• 5．2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩（SMS）或防雾霾的3M（SMMMS）口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20μm左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2μm左右。下列说法正确的是（　　）

  A．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用

  C．熔喷层具有杀菌消毒功能

  D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
  组卷：74引用：4难度：0.6

  解析

• 6．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（　　）

  A．C8H18

  B．C9H18

  C．C10H18

  D．C11H18
  组卷：270引用：19难度：0.9

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池

  B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

  C．原电池是能将化学能转化为电能的装置

  D．铅蓄电池放电时正极是Pb,负极是PbO2
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 8．下列化学反应可设计成原电池的是（　　）

  A．HCl+NaOH═NaCl+H2O

  B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O

  C．CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3

  D．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
  组卷：10引用：5难度：0.5

  解析

• 9．下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是（　　）

  A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性）

  B．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大（挥发性）

  C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应（氧化性）

  D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
  组卷：85引用：4难度：0.8

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二、解答题

• 28．如图中是两种均由C、H元素组成的有机物的空间充填模型，回答问题：
  
  
  （1）A分子的空间结构是

   

  ；B的结构式是 ．
  （2）A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示：
  
  实验中可以观察到试管壁上有

   

  ，写出A和氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式

   

  ．
  （3）A的同系物C有5个碳原子，其一氯代物只有一种，写出C的结构简式

   

  ．
  （4）将B气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式

   

  ，大量B在催化剂的作用下能合成有机高分子D，写出该反应的化学方程式

   

  ．
  （5）下列有关有机高分子D的说法，正确的是

   

  （填字母序号）．
  a.有机高分子D是由B分子通过加成反应聚合而成的
  b.食品包装袋的主要材料是有机高分子D
  c.塑料都是有机天然高分子材料
  d.我国提出限塑令的主要意义是减少白色污染
  组卷：18引用：1难度：0.8

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• 29．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
  Ⅰ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素．
  （1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的硫酸反应，研究的实验报告如下表：
  

  实验步骤	现象
  ①别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Mg、Fe	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu

  实验结论是

   

  ，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

   

  ．
  （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下：
  

  序号	镁条的质量/g	硫酸
  		物质的量浓度（mol/L）	体积/mL
  Ⅰ	0.01	1.0	2
  Ⅱ	0.01	0.5	2

  实验结果如图所示：
  
  ①实验Ⅰ对应图1中曲线

   

  （填字母），图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越

   

  （填“快”、“慢”“无法确定”）；
  ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是

   

  ；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是

   

  ．
  Ⅱ．NO₂（红棕色）和N₂O₄（无色）之间可发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）．在温度为T的条件下，将0.08molN₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示．
  
  （3）a～d四个点中，v_正=v_逆的点是

   

  ；
  （4）前12min内，用N₂O₄的浓度表示的化学反应速率为

   

  mol/（L⋅min）；
  （5）下列可以说明该反应达到平衡的是

   

  ．
  A．c（N₂O₄）：c（NO₂）=1：2
  B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）
  C．容器内气体的颜色深浅不再变化
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  E．混合气体的密度不再变化
  组卷：13引用：1难度：0.5

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