2020-2021学年福建省莆田二中高三（上）质检化学试卷（9月份）
发布：2024/12/31 14:30:3
一、单选题（每小题2分，共32分。每题只有一个正确选项）
-
1．碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
2．能源的开发与利用是21世纪科技界的热点，下列关于能源的说法正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.8 -
3．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）
①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1组卷：115引用：10难度：0.7 -
4．30℃时，利用如图装置进行实验，结果记录如表所示：
下列说法不正确的是（ ）实
验a
电极b
电极电解质
溶液现象 I Cu Zn 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 Ⅱ Fe Al 稀H2SO4 检流计指针向左偏转 Ⅲ Fe Al 浓H2SO4 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 Ⅳ Fe Al 浓HNO3 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 组卷：8引用：1难度：0.6 -
5．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是（ ）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO-2组卷：337引用：20难度：0.7 -
6．二氧化碳在溶液中的存在形式随溶液pH的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
7．下列关于化学平衡状态的说法正确的有（ ）
①密闭容器内发生H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达到平衡后缩小容器的体积，容器内颜色变深，说明平衡往正向移动
②装有NO2的密闭容器，2NO2⇌N2O4，颜色不再变化则达到了平衡状态
③N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），断掉N-H的个数与形成H-H的个数比为2：1，说明反应达到了平衡状态
④2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），恒压条件下密度不再改变时达到了平衡状态
⑤N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当2v（NH3）=3v（H2）时达到了平衡状态
⑥C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当气体的平均相对分子质量不再改变时达到了平衡状态组卷：2引用：1难度：0.6 -
8．某科研小组研究采用BMED膜堆（如示意图），模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜（A、D）。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-．下列说法错误的是（ ）
组卷：52引用：7难度：0.7
三、非选择题（共48分）
-
24．1-丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。
（1）正丁烷脱氢制1-丁烯的热化学方程式如下：C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）ΔH
已知三种物质的燃烧热：
则该反应的△H为化学式 C4H10 C4H8 H2 ΔH（kJ•mol-1） -2878.0 -2719.1 -285.8 kJ•mol-1。
正丁烷平衡转化率与反应温度及压强的关系如图1所示。M点的正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）N点的逆反应速率。若起始通入正丁烷的物质的量为2mol,则Q点的平衡常数Kp=MPa（计算结果保留2位有效数字）。
（2）利用CO2的弱氧化性，开发了正丁烷氧化脱氢制1-丁烯的新工艺，其反应机理如图2。
①根据上图可知，该反应的催化剂为（填化学式）。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是（用化学方程式表示）。
（3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的1-丁烯和氢气，分别在甲、乙两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间后测得正丁烷的产率与温度的关系如图3。
①在催化剂甲作用下，温度低于180℃时，正丁烷的产率随温度升高变化不大，主要原因是。
②P点是否为对应温度下正丁烷的平衡产率？理由是。组卷：7引用：1难度：0.4 -
25．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe （s）+3CO（g） ΔH 1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g） ΔH 2=+172.5kJ•mol-1， 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）CO与O2设计成原电池（以熔融K2CO3溶液为电解液）。该电池的正极反应式为。
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇋CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0）
①一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为容 器 甲 乙 反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）。
②现有两个体积相同的刚性容器丙和丁，丙维持恒温，丁为绝热容器。往丙中充入1mol CO2和3mol H2，往丁中充入1mol CH3OH（g）和1 mol H2O （g）。分别达到平衡状态，下列说法正确的是。
A．两个容器的热效应之和|Q丙|+|Q丁|=Q
B．丙中CO2的转化率与丁中CH3OH（g）的转化率之和小于1
C．丙中CH3OH（g）的体积分数大于丁
D．达到平衡所需的时间：丙小于丁
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为（填序号）。
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2。
①当温度在范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式。组卷：6引用：1难度：0.3
