2023-2024学年安徽省合肥市六校联考高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答亲，请把正确答案涂在答题卡上）

• 1．唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是（　　）

  A．酿酒原料高粱、谷物等用于酿酒的主要成分为纤维素

  B．红泥的颜色主要来自氧化铁

  C．乳和粥的分散质是蛋白质

  D．纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
  组卷：36引用：3难度：0.8

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• 2．下列物质的分类正确的是（　　）
  

  选项	混合物	纯净物	酸性氧化物	碱	盐
  A	空气	氨水	CO2	石灰乳	KAl（SO4）2
  B	豆浆	Cu	SO3	烧碱	NaHCO3
  C	稀硫酸	石墨	CO	氨气	CuSO4•5H2O
  D	冰水混合物	生石灰	SO2	纯碱	NH4HCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是（　　）

  A．Fe C l 2 △ FeCl3 C u FeCl2

  B．NaCl（aq） 电解 Na（s） O 2 点燃 Na2O2（s）

  C．SiO2（aq） H 2 O H2SiO3（s） N a OH （ aq ） Na2SiO3（aq）

  D．SO2 B a C l 2 （ aq ） BaSO3 O 2 BaSO4
  组卷：23引用：4难度：0.7

  解析

• 4．Mg（NH）₂在水中水解生成N₂H₄和Mg（OH）₂。下列化学用语表述不正确的是（　　）

  A．中子数为9的氧原子：9O	B．N2H4的结构式：
  C．Mg2+的结构示意图：	D．OH-的电子式：
  组卷：53引用：5难度：0.7

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．31g白磷（P4）中含有磷原子数为NA

  B．10 g D 18 2 O中含有的中子数为6NA

  C．标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA

  D．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
  组卷：87引用：3难度：0.7

  解析

• 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

  A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

  B．酸性KMnO4溶液与草酸反应：2 M n O - 4 +5C2 O 2 - 4 +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  C．将Na2O2固体投入 H 18 2 O中：2 H 18 2 O+2Na2O2═4Na++218OH-+2OH-+O2↑

  D．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═ SO 2 - 3 +H2O
  组卷：4引用：1难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 17．化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
  （1）9.03×10²³个HCl分子在标准状况下的体积为

   

  ，其质子的物质的量为

   

  。
  （2）某气态氧化物的化学式为RO₂，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则RO₂的摩尔质量为

   

  。
  （3）若ag某气体A₂，含有的分子数为N，cgA气体在标准状况下的体积约为bL，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

   

  （用含字母的代数式表示）。
  （4）标准状况下将aLX气体（摩尔质量为Mg•mol^-1）全部溶于0.1L水（水的密度为lg•cm^-3）中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为dg•cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （5）将10mL1.00mol•L^-1Na₂CO₃溶液与10mL1.00mol•L^-1CaCl₂溶液相混合，则混合溶液中Na⁺的物质的量浓度为

   

  。（忽略混合前后溶液体积的变化）。
  （6）某混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  ，测得Na⁺、Mg²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.2mol•L^-1，则该混合溶液中c（Cl^-）=

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.5

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• 18．次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe（NO₃）₃生成高铁酸钾（K₂FeO₄）的工艺流程如图：
  
  已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O
  ②6KOH+3Cl₂

  △

  KCl+KClO₃+3H₂O
  回答下列问题：
  （1）反应①应在

   

  （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是

   

  。
  （3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为

   

  ；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是

   

  。
  （4）K₂FeO₄可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：
  4

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄处理水中悬浮颗粒物的原理是

   

  。
  （5）目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高K₂FeO₄水溶液稳定性的物质是

   

  （填字母）。
  A．Na₂SO₃
  B．KOH
  C．CH₃COOH
  D．Fe（NO₃）₃
  组卷：5引用：2难度：0.4

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