2017-2018学年广西钦州市灵山县武利中学高三（上）开学化学试卷

一．选择题

• 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

  B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

  C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

  D．地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂
  组卷：48引用：6难度：0.6

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

  B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

  C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

  D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 3．下列对古文献记载内容理解错误的是（　　）

  A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

  B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

  C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

  D．《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”该过程未发生氧化还原反应。
  组卷：25引用：5难度：0.6

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• 4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
  ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
  ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
  ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
  ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
  ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质．

  A．②④

  B．②③④

  C．①③⑤

  D．①②④⑤
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

  B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

  C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝

  D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多
  组卷：10引用：5难度：0.9

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• 6．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

  B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

  C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

  D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+
  组卷：39引用：5难度：0.9

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二、解答题（共3小题，满分0分）

• 18．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
  2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H＜0
  （1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是

   

  ．
  （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
  
  注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
  ①发生器用冰水冷却的原因是

   

  ．液体石蜡鼓泡瓶的作用是

   

  ．
  ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是

   

  （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是

   

  （填写选项序号）．
  a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40℃以下烘干
  ③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：

   

  ；浓硫酸的作用：

   

  、

   

  ．
  （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为

   

  ．
  [M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．
  组卷：143引用：14难度：0.3

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• 19．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
  i.亚硝酸钠的制备
  
  （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是

   

  。
  （2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为

   

  。
  ii.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。
  已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
  
  （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是

   

  。
  （4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
  A、C、

   

  、

   

  、

   

  。
  （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
  ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

   

  。
  ②装置B的作用是

   

  。
  iii.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性。
  供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

   

  。
  组卷：14引用：4难度：0.4

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