2021-2022学年安徽省合肥六中、八中、168中学等校高一（下）期中化学试卷
发布：2024/10/27 23:30:1
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
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1．北京时间2021年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功．下列说法不正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.8 -
2．化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.7 -
3．生活处处皆化学．下列活动中，运用对应的化学原理正确的是（ ）
选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 用碳酸氢铵给作物施肥 碳酸氢铵具有还原性 C 用SO2保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 组卷：10引用：1难度：0.6 -
4．下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①冰雪融化②将胆矾加热变为白色粉末③硝酸铵固体溶于水④氯化铵与八水合氢氧化钡搅拌混合⑤氧化钙跟水反应⑥盐酸和氢氧化钠反应组卷：29引用：2难度：0.7 -
5．我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型航海指示灯已研制成功，电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，电池工作时，下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.7
三、非选择题：本题包括4小题，共57分．
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16．学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高．
（1）氢气是最理想的能源．一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水（填“多”或“少”）．1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，则形成1molH-O键放出热量kJ．
（2）H2+Cl2═2HCl反应中能量变化如图所示．该反应（填“放出”或“吸收”）kJ的热量，为反应．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g.
（4）目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图．
①a为燃料电池的（填“正”或“负”）极．
②该电池的总反应为．
③电池工作过程中，H+将移向（填“正”或“负”）极．组卷：16引用：5难度：0.7 -
17．化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳中和，有人设计利用反应
实现二氧化碳的转化利用．
①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是（填字母）．
a.v正（乙苯）=v逆（苯乙烯）
b.容器内气体密度不再变化
c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d.苯乙烯的体积分数不再变化
e.容器内苯乙烯与CO2的浓度相等
②一定温度下，将
和2molCO2（g）加入固定体积为10L密闭容器中，发生上述反应．5min后达到平衡，测得
为1mol,5min内的平均反应速率v（
）=mol⋅L-1⋅min-1．
（2）某兴趣小组探究化学反应速率和平衡．在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入2molA，发生反应2A（g）⇌P（g），测得容器内c（B）随时间的变化曲线如图所示．
①图中1～4四个点中，到达平衡状态的是．
②12～16min内，用A表示的化学反应速率为mol⋅L-1⋅min-1．
③反应进行到16min时，A的转化率是．
④上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是．
A．继续加入A
B．增大容器体积
C．加入合适的催化剂
D．充入一定量的Ar
（3）工业上利用反应4CO+2NO2N2+4CO2消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下：催化剂
①v（CO）=1.5mol⋅L-1⋅min-1
②v（NO2）=0.01mol⋅L-1⋅s-1
③v（N2）=0.4mol⋅L-1⋅min-1
④v（CO2）=1.1mol⋅L-1⋅min-1
上述表示的化学反应速率有快到慢的顺序为．组卷：12引用：1难度：0.6
