2020-2021学年安徽省安庆市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分且只有一个选项符合题意，共54分）

• 1．化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法错误的是（　　）

  A．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

  B．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量

  C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

  D．塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料
  组卷：36引用：2难度：0.9

  解析

• 2．糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述不正确的是（　　）

  A．葡萄糖是单糖

  B．淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝

  C．蛋白质烧焦时可产生特殊气味

  D．油脂在碱性条件下水解可以制肥皂
  组卷：64引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．甲烷的结构式：CH4

  B．HCl的电子式：

  C．Cl-的结构示意图

  D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4═2K++ SO 2 - 4
  组卷：18引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是（　　）

  A．SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物

  B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

  C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

  D．长石的主要成分为K2Al2Si6O16，用氧化物形式表示为K2O•Al2O3•6SiO2
  组卷：18引用：1难度：0.6

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• 5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．反应速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

  B．该反应方程式中，x=1

  C．2min时，A的物质的量为1.5mol

  D．2min时，A的转化率为60%
  组卷：129引用：24难度：0.7

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• 6．下列叙述正确的有（　　）
  ①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
  ②NH₃、H₂S均不能用浓硫酸干燥
  ③水晶的主要成分是SiO₂
  ④SiO₂与CO₂都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
  ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl₂和SO₂废气
  ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO₂只能用排空气法收集，不能用排水集气法．

  A．2项

  B．3项

  C．4项

  D．5项
  组卷：155引用：10难度：0.7

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• 7．在常温、常压和光照条件下，N₂在催化剂表面与H₂O发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH₃的生成量，所得数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
  

  实验级别	实验1	实验2	实验3	实验4
  温度/K	303	313	323	353
  NH3生成量/10-6mol	4.8	5.9	6.0	2.0

  A．温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1

  B．实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4：5

  C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

  D．353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢
  组卷：53引用：8难度：0.5

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二、非选择题共46分

• 21．已知：
  ①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
  ②2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图所示。
  
  （1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式

   

  ；
  （2）B、D分子中的官能团名称分别是

   

  ；
  （3）①、④的反应类型

   

  ，

   

  ；
  （4）写出下列反应的化学方程式：②

   

  ；④

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 22．某同学设计了如 图1装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。已知乙醇具有还原性，易被氧化，回答下列问题：
  
  （1）下列试剂不能用于吸收尾气的是

   

  （填字母）；
  a.饱和Na₂SO₃溶液
  b.饱和Na₂CO₃溶液
  c.浓氨水
  d.饱和NaCl溶液
  （2）装置D中观察到的现象是

   

  ；
  （3）为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，进行如图2实验：
  
  实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如下表：
  

  烧杯	实验现象
  A	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
  B	有白色沉淀产生
  C	有白色沉淀产生，C中出现白色沉淀比B中快很多

  ①煮沸的目的是

   

  ；据A中现象得出的结论是

   

  ；
  ②C中出现白色沉淀比B中快很多的原因是（用化学方程式表示）

   

  ；
  ③在B中通入过量的SO₂后，溶液中存在的主要阴离子是

   

  ，其原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  组卷：25引用：1难度：0.5

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