2013-2014学年第十中学九年级（上）化学寒假作业（五）
发布：2024/4/20 14:35:0
一.填空题
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1．紫色石蕊溶液遇酸变
色，遇碱变色、无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色．组卷：10引用：1难度：0.9 -
2．pH
7溶液呈酸性，pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈中性，pH=0性最强，pH=14性最强，酸碱性用测定，酸碱度用测定．pH的范围在．组卷：3引用：1难度：0.9 -
3．测定pH的方法：
（注意：）组卷：4引用：1难度：0.9 -
4．有一瓶溶液，它的pH是4.5，注入少量试管中，再滴入几滴酚酞溶液呈
色，如果要使pH升高，可采用的方法．组卷：5引用：1难度：0.9 -
5．有一种溶液，能使无色酚酞变红，则该溶液能使紫色石蕊变
色，该溶液呈性，pH7．组卷：6引用：1难度：0.9
二．判断题（判断对错）
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6．稀盐酸遇紫色石蕊变红色
．（判断对错）组卷：9引用：3难度：0.9 -
7．pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨
．（判断对错）组卷：20引用：4难度：0.9 -
8．胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘
．（判断对错）组卷：15引用：3难度：0.9 -
9．一般来说，pH在6.5～7.4之间的土壤才适合农作物的生长
．（判断对错）组卷：38引用：2难度：0.9 -
10．pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度
．（判断对错）组卷：3引用：2难度：0.9
三．填空题
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11．铁锈的主要成分是
，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色．这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）．组卷：83引用：29难度：0.9 -
12．下列溶液中，pH＜7的是
；pH＞7的是．
①肥皂 ②氢氧化钠溶液 ③稀盐酸 ④雨水 ⑤海水 ⑥碳酸钠溶液 ⑦小苏打的水溶液 ⑧柠檬汁．组卷：9引用：1难度：0.9 -
13．溶液pH的范围通常在
之间；pH=0时，溶液呈性；pH=1时，溶液呈性；测定溶液的pH可用或．若用pH试纸测溶液的酸碱度，简述实验操作大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性太强（pH＜）或碱性太强（pH＞）的土壤都不适宜作物的生长．雨水的pH＜．组卷：6引用：1难度：0.9 -
14．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH．
．组卷：7引用：2难度：0.9 -
15．下列现象说明了溶液的哪些性质：
①氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红，是因为它具有
②pH＜5.6的雨水对大理石雕塑有较强的腐蚀性，是因为它具有
③电器着火时，不能用河水或自来水去灭火，是因为它具有
④煮沸的汤比开水要烫，是因为
⑤在北方冬天下雪的街道上要洒些氯化钠，其道理是
⑥浓硫酸和固体氢氧化钠都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们都具有．组卷：6引用：1难度：0.7 -
16．浓HCl和浓硝酸都具有
性，在空气中易形成白，所以它们敞口放置于空气中时，质量会，质量分数会，pH会，浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有；浓硫酸能使纸张、衣服等碳化，是因为它具有；在稀释浓硫酸时，一定要把慢慢注入，且用玻璃棒不断搅拌．组卷：17引用：1难度：0.9 -
17．人的胃液中含有的酸是
，食醋中含有的酸是（用名称），汽水中含的酸是．汽车用的蓄电池中的酸是．组卷：16引用：1难度：0.9 -
18．写出下列方程式：
铁与稀盐酸的反应
铝与稀硫酸的反应
Fe2O3与稀盐酸的反应
CuO与稀硫酸的反应
用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
氢氧化铜与稀硫酸的反应
石灰石与稀硝酸的反应
BaCl2溶液与稀硫酸的反应
AgNO3溶液与稀盐酸的反应．组卷：7引用：1难度：0.7 -
19．从酸的化学性质出发，写出制备氯化镁的四种方法：（用不同类型的物质与酸作用）
①
②
③
④。组卷：22引用：1难度：0.7 -
20．将长时间存放的锌粒放入足量的稀硫酸中充分反应，写出反应化学方程式及反应的现象
，，．组卷：4引用：1难度：0.7
五、解答题（共11小题，满分0分）
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60．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是
，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）．组卷：53引用：15难度：0.5 -
61．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．组卷：327引用：27难度：0.5
