2015-2016学年山西省太原五中高二（上）第一次周考化学试卷（理科）

一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共60分）

• 1．下列反应一定属于吸热反应的是（　　）

  A．酸碱中和反应

  B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气

  C．物质燃烧反应

  D．实验室制H2的反应
  组卷：113引用：1难度：0.9

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• 2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1

  D． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1
  组卷：105引用：30难度：0.7

  解析

• 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2

  B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

  C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-Q2

  D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）ΔH=-283.0 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5 kJ/mol

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-241.8 kJ/mol

  D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ/mol
  组卷：416引用：73难度：0.7

  解析

• 5．分析能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）
  

  A．S（s,单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16 kJ•mol-1

  B．S（s,单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ•mol-1

  C．S（s,正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83 kJ•mol-1

  D．单斜硫比正交硫更稳定
  组卷：30引用：6难度：0.9

  解析

• 6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
  组卷：27引用：4难度：0.7

  解析

• 7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）

  A．920 kJ

  B．557 kJ

  C．436 kJ

  D．188 kJ
  组卷：69引用：44难度：0.9

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二．非选择题（共40分）

• 22．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  ．
  （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  ．
  （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

   

  ．（填“偏大、偏小、无影响”）
  （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等、不相等”），所求中和热

   

  （填“相等、不相等”）．
  简述理由

   

  ．
  组卷：681引用：26难度：0.5

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• 23．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
  根据上图回答下列问题：
  （1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：

   

  
  （2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

   

  ．
  上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol,其分解率α₁═

   

  ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂

   

  α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  （3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

   

  ，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄

   

  △H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
  组卷：15引用：5难度：0.5

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