2022-2023学年天津二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共60分）

• 1．对于反应COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）．改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（　　）

  A．①②⑤

  B．①③⑤

  C．②④⑥

  D．③⑤⑥
  组卷：87引用：11难度：0.9

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• 2．下列热化学方程式中ΔH能正确表示可燃物燃烧热的是（　　）

  A．S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（l）ΔH=-296kJ/mol

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1238.3kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol
  组卷：112引用：3难度：0.7

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• 3．已知：①：2C（s）+O₂（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H₂（q）+O₂（q）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol,则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（　　）

  A．262.6kJ/mol	B．-131.3kJ/mol
  C．-352.3kJ/mol	D．+131.3kJ/mol
  组卷：347引用：7难度：0.7

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• 4．下列方法中可以说明2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是（　　）
  ①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
  ②反应速率v（H₂）=v（I₂）=

  1

  2

  v（HI）时；
  ③温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
  ④温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
  ⑤条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
  ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
  ⑦温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

  A．①③④

  B．②③⑤

  C．①④⑥

  D．⑤⑥⑦
  组卷：87引用：1难度：0.6

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• 5．反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

  A．v（P）=0.15mol⋅L-1⋅min-1

  B．v（Q）=0.6mol⋅L-1⋅min-1

  C．v（R）=0.1mol⋅L-1⋅s-1

  D．v（S）=0.4mol⋅L-1⋅min-1
  组卷：48引用：1难度：0.5

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

  C．在其他条件不变时，增大反应物的物质的量可以使平衡向正反应方向移动

  D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 7．设C+CO₂═2CO  ΔH＜0，反应速率为v₁，ΔH＞0反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

  A．同时增大

  B．同时减小

  C．增大，减小

  D．减小，增大
  组卷：83引用：3难度：0.9

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二、填空题（本大题共2小题，共40分）

• 21．低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：
  （1）用CO₂催化加氢可以制取乙烯：CO₂（g）+3H₂（g）⇌

  1

  2

  C₂H₄（g）+2H₂O（g）。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=

   

  （用含a、b的式子表示）。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的ΔH=-152kJ⋅mol^-1，则表中的x=

   

  。
  
  

  化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
  键能/kJ⋅mol-1	803	436	x	414	464

  注：乙烯结构如图：
  （2）用表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
  ①科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。
  
  已知“重整系统”发生的反应中

  n

  （

  F

  e

  O

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =6，则Fe_xO_y的化学式为

   

  。“热分解系统”中每分解1molFe_xO_y，转移电子的物质的量为

   

  mol。
  ②工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ⋅mol^-1，CH₃OCHH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）ΔH₂=+23.4kJ⋅mol^-1，则2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₃=

   

  kJ⋅mol^-1。
  组卷：54引用：1难度：0.6

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• 22．Ⅰ．合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=

   

  。平衡时H₂的转化率为

   

  。
  （2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化剂
  B．增大容器体积
  C．降低反应体系的温度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
  ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。（填序号字母）。
  A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
  B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
  C．容器内压强保持不变
  D．混合气体的密度保持不变
  ③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  Ⅱ．（4）反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图所示：
  
  ①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%CO的转化率为

   

  。
  ②X轴上a点的数值比b点

   

  （填“大”“小”）。某同学认为图中Y轴表示温度，你为他判断的理由是

   

  。
  
  Ⅲ．用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
  （5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH₁
  2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH₂
  NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）ΔH₃
  则ΔH₃=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （6）如图所示，甲是恒容的密闭容器，乙是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将2molNO和1molO₂通过K₁、K₃分别充入甲、乙中，发生的反应为2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）[不考虑2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）]，起始时甲、乙的体积相同均为aL。
  
  ①下列说法正确的是

   

  。
  a.甲、乙两容器中气体的颜色均不再发生变化，说明两容器中的反应已达平衡状态
  b.甲、乙两容器中NO和O₂物质的量浓度比均为2：1时，说明两容器中的反应已达平衡状态
  c.甲、乙两容器中平衡常数随时间变化如图（1）所示。
  d.在其它条件一定时，图（2）中曲线表示反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且v_正＞v_逆的点是A或E
  
  ②T℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数K_p=8×10^-2（kPa）^-1。若A容器中反应达到平衡时p（NO₂）=200kPa,则平衡时NO的转化率为

   

  。（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
  组卷：147引用：2难度：0.5

  解析