2022-2023学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．中国古代诗词中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（　　）

  A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金—金的密度比沙大

  B．遥知不是雪，为有暗香来—温度升高，分子运动加快

  C．吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷—“宝锷”的成分为合金

  D．何意百炼钢，化为绕指柔—生铁经不断煅烧捶打，百炼成钢
  组卷：131引用：2难度：0.5

  解析

• 2．丝绸之路将我国古代的方面与技术传送到了国外。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是（　　）

  A．纺纱织布

  B．湿法炼铜

  C．高粱酿酒

  D．烧制瓷器
  组卷：34引用：4难度：0.9

  解析

• 3．吸烟有害健康，下列标志中属于禁止吸烟标志的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：31引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列物质由原子构成的是（　　）

  A．氮气

  B．水

  C．氯化钠

  D．金刚石
  组卷：11引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列对实验操作或实验现象的描述正确的是（　　）

  A．用红色高锰酸钾溶液检验二氧化硫

  B．采用点燃法除去CO2中混有的CO

  C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

  D．把铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 6．为了防止煤气中毒，常常加入有异味气体起到报警作用。煤气主要成分的化学式为（　　）

  A．H2

  B．CO

  C．CO2

  D．SO2
  组卷：57引用：2难度：0.9

  解析

• 7．空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是（　　）

  A．氦气可用来填充探空气球

  B．空气是组成相对稳定的混合物

  C．氮气充入食品包装袋防腐

  D．氧气可用作火箭发射的燃料
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 8．静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有如图所示信息。下列说法正确的是（　　）

  A．x的值可能为7

  B．缺碘易患侏儒症

  C．加碘食盐中的“碘”指碘原子

  D．碘的相对原子质量为126.90g
  组卷：53引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共60分）

• 24．请结合如图回答问题。
  
  （1）写出标号仪器名称：①

   

  ，②

   

  。
  （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和

   

  （选填序号）组合，化学方程式为

   

  。
  （3）实验室制取CO₂的化学方程式为

   

  ，选用装置C相对于B的优点是

   

  。
  A．控制反应的速度
  B．控制反应的发生和停止
  （4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
  
  ①对比分析a、b点可知，曲线甲表示

   

  （填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”）反应。
  ②下列说法正确的是

   

  （选填序号）。
  A．碳酸钙粉末产生的CO₂质量多
  B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
  组卷：44引用：2难度：0.5

  解析

• 25．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
  
  Ⅰ.我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
  （1）深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为

   

  （选填序号）。
  A．铁不活泼
  B．干燥、少氧
  （2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的

   

  性。
  （3）推广使用铁锅可补充铁元素，铁元素属于人体所需的

   

  （填“常量”或“微量”）元素，可有效防止缺铁性

   

  。
  （4）铁锈主要成分是Fe₂O₃，铁生锈主要与空气中的

   

  有关。
  Ⅱ.铁红（Fe₂O₃）的制备
  铁锈的主要成分氧化铁是一种重要的颜料，用硫酸厂的炉渣（含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）制备化工原料铁红的实验流程如图1（Fe₂O₃、FeO均能溶于稀硫酸，无气体产生）。
  （5）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是

   

  。
  （6）“操作1”指

   

  ，该操作中玻璃棒的作用是

   

  。
  （7）滤液中加入Fe粉后发生多个反应，全部转化为FeSO₄，转化时产生气体的化学方程式为

   

  。
  Ⅲ.测定铁红样品中氧化铁的含量
  上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO₃（与CaCO₃性质相似），用如图装置进行实验，测定Fe₂O₃的含量。
  【实验方法】
  （8）取样品10.0g,利用如图2所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。
  【实验步骤】
  ①连接仪器，检查

   

  ；
  ②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
  ③打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出；
  ④恢复至室温，

   

  （填操作、现象），再次记录量气管刻度。
  【数据处理】
  若实验条件下，CO₂的密度为1.96g/L，测得CO₂体积为22.4mL。则氧化铁的质量分数。（写出计算过程，精确到0.01%）
  【交流讨论】利用上述装置，即使操作无失误，结果仍会偏小，原因是

   

  。
  组卷：117引用：2难度：0.3

  解析