2018-2019学年四川省成都市石室中学高三（上）入学化学试卷

一、本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量

  B．液氯、明矾净水原理相同

  C．硅胶和铁粉均可用于食品的防腐

  D．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 2．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，胐如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也．”下列有关说法错误的是（　　）

  A．朴硝和消石加强热都不分解

  B．朴硝和消石都属于强电解质

  C．朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键

  D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
  组卷：39引用：3难度：0.9

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA

  C．1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA

  D．某温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA，该温度下纯水的pH=6
  组卷：14引用：1难度：0.8

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• 4．能正确表达下列反应的离子方程式为（　　）

  A．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS═H2S↑+Fe2+

  C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

  D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
  组卷：19引用：1难度：0.8

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• 5．以下有关实验原理及结论正确的是（　　）

  A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

  B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

  C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

  D．取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 6．下列实验误差分析错误的是（　　）

  A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

  B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

  C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

  D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
  组卷：936引用：50难度：0.7

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• 7．将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是（　　）
  

  	操作	现象
  A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
  B	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
  C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
  D	加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：987引用：25难度：0.7

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• 8．准确测定有机物的分子结构，对从分子水平去认识物质世界，推动近代有机化学的发展十分重要。采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例，如质谱、红外光谱、核磁共振等。有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为（　　）
  

  A．CH3OCH3

  B．CH3CH2CHO

  C．HCOOH

  D．CH3CH2OH
  组卷：356引用：4难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分60分）

• 23．利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．
  
  （1）工业上可用组成为K₂O•M₂O₃•2RO₂•nH₂O的无机材料纯化制取的氢气
  ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为

   

  
  ②常温下，不能与M单质发生反应的是

   

  （填序号）
  a.CuSO₄溶液    b.Fe₂O₃　　 c.浓硫酸　　 d.NaOH溶液　 e.Na₂CO₃固体
  （2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种
  ①高温热分解法
  已知：H₂S（g）⇌H₂（g）+1/2S₂（g）
  在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为cmol•L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=

   

  ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

   

  
  ②电化学法
  该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

   

  ；反应池中发生反应的化学方程式为

   

  ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：422引用：18难度：0.5

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• 24．普通锌锰电池（俗称干电池）构造如图1所示。
  （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH
  ①正极发生的主要反应是

   

  ；
  ②普通锌锰电池即使不使用，也易发生电解质的泄漏，结合电池结构及相关知识，用适当的化学用语及文字解释原因

   

  ；
  （2）图2表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺（不考虑废旧电池中存在的少量其他金属）。
  
  ①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为

   

  ，冷却得到化合物B的化学方程式为

   

  ；
  ②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄，在操作a中，KClO₃的作用是

   

  ；
  ③操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

   

  ；黑褐色固体可循环使用，检验其是否洗涤干净的实验方案是

   

  ；
  ④采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，写出其对应的电极反应

   

  。
  ⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。溶液中离子浓度随pH变化如图所示，回答下列问题：
  i  M（OH）₂属于

   

  氢氧化物（填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”）；
  ii从图3中数据可得M（OH）₂的K_sp=

   

  ；
  iii往2L 1.00mol•L^-1 A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00，需NaOH=

   

  mol。
  组卷：4引用：1难度：0.6

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