《3.2 水的电离和溶液的酸碱性》2012年同步练习（大良中学）

一、选择题

• 1．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，则甲溶液中c（H^-）与乙溶液中c（H⁺）之比为（　　）

  A．100

  B． 1 100

  C．3

  D． 1 3
  组卷：55引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列溶液在常温下酸性最强的是（　　）

  A．pH=4的溶液

  B．1L 溶液里溶有22.4mL（标况下）HCl的溶液

  C．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

  D．c（H+）=10-3mol/L的溶液
  组卷：63引用：1难度：0.9

  解析

• 3．pH=0的溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A．是酸性最强的溶液

  B．与0.5mol/L H2SO4溶液中c（H+）相同

  C．c（H+）=0的溶液

  D．与1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）同
  组卷：69引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．某溶液中c（H+）=c（OH-）=10-8 mol•L-1，该溶液呈中性

  B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol•L-1，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性

  C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

  D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH-
  组卷：290引用：6难度：0.9

  解析

• 5．在水中加入少量硫酸氢钠后，则溶液的（　　）

  A．pH增大

  B．c（OH-）增大

  C．水电离出的c（H+）增加了

  D．c（H+）与c（OH-）的乘积不变
  组卷：43引用：1难度：0.9

  解析

• 6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

  A．向水中投入一小块金属钠

  B．将水加热煮沸

  C．向水中通入二氧化碳气体

  D．向水中加食盐晶体
  组卷：109引用：25难度：0.9

  解析

二、非选择题

• 18．某温度下，纯水的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）为

   

  ．
  组卷：41引用：1难度：0.5

  解析

• 19．水的电离平衡曲线如图所示．
  （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

   

  增加到

   

  ．
  （2）将100℃的恒温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

   

  ．
  组卷：103引用：11难度：0.5

  解析