2021-2022学年陕西省渭南市澄城县高一(下)期末化学试卷(A卷)
发布:2024/12/1 10:30:1
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
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1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )
组卷:39引用:2难度:0.8 -
2.下列变化过程中,ΔS<0的是( )
组卷:29引用:3难度:0.7 -
3.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用.有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现如图转化,在此构想中太阳能最终转化为( )
组卷:76引用:4难度:0.9 -
4.下列说法正确的是( )
组卷:69引用:3难度:0.7 -
5.反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在800℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值会发生变化的是( )
组卷:157引用:3难度:0.9 -
6.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )
组卷:38引用:9难度:0.5 -
7.“国之重器”之一--曾侯乙编钟,是战国早期的青铜编钟,主要由铜锡合金冶炼铸造而成,至今保存完好。下列说法不正确的是( )
组卷:16引用:4难度:0.7
二、非选择题(本大题共5小题,计52分)
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20.化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。
(1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池,其工作原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+4KOH+2Fe(OH)3。则放电时正极的电极反应式为放电充电
(2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池,以该电池电解CuSO4溶液的装置如图1所示:
①工作时负极的电极反应式为
②若乙池中Fe电极质量增加12.8g,在相同时间内,甲池中理论上消耗O2
③通电一段时间后,向所得溶液中加入0.3molCu(OH)2后,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移电子的物质的量为
(3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图2所示。若电极d为石墨,写出此电极的反应式组卷:16引用:2难度:0.6 -
21.将CO2作为原料转化为有用化学品,对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。尿素合成塔中的主要反应如下:
反应①:2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH1
反应②:NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ/mol
反应③:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-87.0kJ/mol
(1)ΔH1=
(2)对反应③,下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是
A.升高温度
B.增大压强
C.提高原料气中CO2(g)的比例
D.及时分离出生成的尿素
Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)。一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,充入等物质的量的CH4和CO2,加入Ni/Al2O3使其发生反应:CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。
(3)反应达平衡后,平衡常数K=81,此时测得c(CO)为3mol/L,则CH4的转化率为
(4)制备“合成气”反应历程分两步:反应 正反应速率方程 逆反应速率方程 步骤① CH4(g)⇌C(ads)+2H2(g) v正=k1•c(CH4) v逆=k2•c2(H2) 步骤② C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g) v正=k3•c(CO2) v逆=k4•c2(CO)
①反应速率:v(步骤①)
②一定温度下,反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=
(5)制备合成气(CO、H2)过程中会发生副反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0kJ/mol。在刚性密闭容器中,进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态时,反应体系中n(CO2)n(CH4)随温度变化的关系如图2所示。随着进料比n(H2)n(CO)的增加,n(CO2)n(CH4)的值逐渐n(H2)n(CO)组卷:16引用:2难度:0.7