2021-2022学年陕西省渭南市澄城县高一（下）期末化学试卷（A卷）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（　　）

  A．民间焰火之最-确山打铁花

  B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

  C．只要功夫深，铁杵磨成针

  D．蓦然回首，那人却在，灯火阑珊处
  组卷：39引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　）

  A．氨气与氯化氢反应产生白烟

  B．蔗糖溶于水

  C．浓硝酸见光分解

  D．锌粒投入盐酸中
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

• 3．“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用．有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现如图转化，在此构想中太阳能最终转化为（　　）

  A．化学能

  B．热能

  C．生物能

  D．电能
  组卷：75引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

  B．吸热反应只有加热才能发生

  C．能量变化必然伴随发生化学反应

  D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
  组卷：67引用：3难度：0.7

  解析

• 5．反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是（　　）

  A．将体积减小至原来的一半

  B．加入催化剂

  C．将反应温度升高至1000℃

  D．增大水蒸气的浓度
  组卷：156引用：3难度：0.9

  解析

• 6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）

  A．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1

  B．v（NH3）=0.25mol•L-1•min-1

  C．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

  D．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
  组卷：38引用：9难度：0.5

  解析

• 7．“国之重器”之一--曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（　　）

  A．铜比锡青铜更易腐蚀

  B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用

  C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快

  D．锡青铜表面生成Cu2（OH）3Cl覆盖物的过程属于电化学腐蚀
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。
  （1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放电

  充电

  3Zn（OH）₂+4KOH+2Fe（OH）₃。则放电时正极的电极反应式为

   

  ，充电时阴极附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”）。
  （2）某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO₄溶液的装置如图1所示：
   
  ①工作时负极的电极反应式为

   

  。
  ②若乙池中Fe电极质量增加12.8g,在相同时间内，甲池中理论上消耗O₂

   

  L（标准状况下）。
  ③通电一段时间后，向所得溶液中加入0.3molCu（OH）₂后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为

   

  。
  （3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图2所示。若电极d为石墨，写出此电极的反应式

   

  ；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 21．将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
  Ⅰ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。尿素合成塔中的主要反应如下：
  反应①：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）  ΔH₁
  反应②：NH₂COONH4（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）  ΔH₂=+72.5kJ/mol
  反应③：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）  ΔH₃=-87.0kJ/mol
  （1）ΔH₁=

   

  kJ/mol。
  （2）对反应③，下列措施中有利于提高NH₃平衡转化率的是

   

  （填字母）。
  A．升高温度
  B．增大压强
  C．提高原料气中CO₂（g）的比例
  D．及时分离出生成的尿素
  Ⅱ．可利用CO₂和CH₄催化制备合成气（CO、H₂）。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入等物质的量的CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。
  （3）反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c（CO）为3mol/L，则CH₄的转化率为

   

  。
  （4）制备“合成气”反应历程分两步：
  

  	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
  步骤①	CH4（g）⇌C（ads）+2H2（g）	v正=k1•c（CH4）	v逆=k2•c2（H2）
  步骤②	C（ads）+CO2（g）⇌2CO（g）	v正=k3•c（CO2）	v逆=k4•c2（CO）

  上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：
  
  ①反应速率：v（步骤①）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v（步骤②），请依据有效碰撞理论分析其原因

   

  。
  ②一定温度下，反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）的平衡常数K=

   

  （用k₁、k₂、k₃、k₄表示）。
  （5）制备合成气（CO、H₂）过程中会发生副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.0kJ/mol。在刚性密闭容器中，进料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态时，反应体系中

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  随温度变化的关系如图2所示。随着进料比

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  的增加，

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的值逐渐

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

   

  。
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析