苏教版高二（下）高考题单元试卷：专题5 物质结构的探索无止境（01）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题）
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1．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
X Y Z W T 组卷：3231引用：46难度：0.5 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
组卷：1954引用：23难度：0.7 -
3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）组卷：525引用：76难度：0.9 -
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
组卷：119引用：77难度：0.5 -
5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
组卷：52引用：48难度：0.7
三、解答题（共7小题）
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15．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2NF3+3NH4FCu
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）．
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为．
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．组卷：550引用：20难度：0.3 -
16．X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是．组卷：1068引用：21难度：0.5
