2013-2014学年江苏省盐城中学高二（下）化学暑假作业（3）
发布：2024/12/25 21:0:3
一、选择题
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1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.9 -
2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al.组卷：406引用：69难度：0.9 -
3．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
组卷：336引用：111难度：0.9 -
4．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（ ）
组卷：43引用：3难度：0.9 -
5．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7
二、非选择题
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15．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为高温．
（2）“溶解”时反应的离子方程式为．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是．
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）mL．
（5）“母液”中可回收的物质是．组卷：4引用：2难度：0.5 -
16．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“铝土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）。为了检测某铝土矿样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如下图曲线所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液24mL至30mL段发生反应的离子方程式
（2）最后所得不溶于NaOH的沉淀的化学式及其物质的量分别为。
（3）该铝土矿样中Al2O3的质量百分含量为。
（4）工业上制取金属铝的化学原理可表示为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．用10.0t铝土矿提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗不计算）进行电解，理论上最多可制得金属铝电解t,假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3+和O2-则电解过程的阳极反应式为。组卷：5引用：1难度：0.6
