2023年江苏省无锡市锡山区天一实验学校中考化学一模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括20题，每小题只有1个选项符合题意。1～10每小题1分，11～20每小题1分，共30分）
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1．智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（ ）组卷：773引用：31难度：0.7 -
2．pH试纸能测定溶液的酸碱度，试纸自身颜色为（ ）
组卷：45引用：3难度：0.7 -
3．下列物质俗称、化学式相符合的一组是（ ）
组卷：69引用：10难度：0.6 -
4．下列操作正确的是（ ）
组卷：26引用：7难度：0.7 -
5．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
组卷：43引用：6难度：0.6 -
6．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
组卷：408引用：27难度：0.9 -
7．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
组卷：283引用：10难度：0.5 -
8．下列化学家与酸碱指示剂的发现有关的是（ ）
组卷：41引用：2难度：0.8 -
9．部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）组卷：448引用：19难度：0.7
二、解答题（共8小题，满分50分）
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27．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.铁的性质和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的微量元素，此反应的化学方程式为，基本反应类型为。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下：
已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑
（4）酸溶时生成的气体成分为。
（5）“转化1”温度不宜过高的原因是。
Ⅲ.铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。
（6）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是。
（7）实验过程中，硬质玻璃管中的现象为，发生反应的化学方程式为。组卷：187引用：4难度：0.5 -
28．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
（3）在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL）中加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）溶液的体积为mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（写出计算过程，结果保留整数）
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
（4）根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为。
（5）图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有（填微粒符号）。组卷：337引用：5难度：0.5
