2020-2021学年安徽省江淮名校高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

• 1．以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值一定保持不变的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．K2SO4
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析

• 2．25℃时CaCO₃溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10^-5mol•L^-1，该温度下CaCO₃的K_sp为（　　）

  A．5.0×10-5

  B．2.5×10-9

  C．5.0×10-10

  D．1.0×10-10
  组卷：68引用：3难度：0.7

  解析

• 3．相同体积pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）

  A．醋酸溶液产生较多的氢气

  B．硫酸溶液产生较多的氢气

  C．两者产生等量的氢气

  D．无法比较两者产生氢气的量
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析

• 4．煤的气化原理为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），在某恒温恒容反应器中模拟该反应，不能作为达到平衡状态的标志为（　　）

  A．压强不变	B．v（H2O）正=v（CO）正
  C．混合气体的密度不变	D．CO的体积分数不变
  组卷：32引用：5难度：0.7

  解析

• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．100mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

  B．100mL 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.0lNA

  C．100mL 0.1mol•L-l（NH4）2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA

  D．100mL 0.1mol•L-lNaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA
  组卷：11引用：5难度：0.8

  解析

• 6．25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）。则反应后溶液显（　　）

  A．酸性

  B．碱性

  C．中性

  D．无法判断
  组卷：13引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

• 19．化学科学家采用丙烯歧化法制取乙烯和丁烯的反应原理为2C₃H₆（g）⇌C₂H₄（g）+C₄H₈（g）ΔH.回答下列问题：
  （1）向恒温恒容反应器中加入一定量的C₃H₆，生成C₂H₄的物质的量与时间的关系如表所示：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25
  C2H4的物质的量/mol	0	0.8	1.2	1.5	a	1.5

  ①a=

   

  ，p_初始：p_5min=

   

  。
  ②其他条件不变，若缩小反应器的体积，则C₃H₆转化率

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）将2mol C₂H₄置于体积为1L的恒容反应器中，反应进行15min时丙烯的转化率与温度的关系如平衡转化率图所示：
  
  ①N点

   

  （填“有”或“没有”）达到平衡状态，原因是

   

  。
  ②M→N过程中C₃H₆转化率升高的原因是

   

  。
  ③T₃时K_c=

   

  ，若其他条件不变，往反应器中再加入2mol C₃H₆，反应重新达到平衡时混合体系中乙烯的体积分数为

   

  。
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 20．某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。
  
  已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。

  氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
  开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
  沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

  回答下列问题：
  （1）浸出渣主要成分为

   

  、

   

  。（填化学式）
  （2）“除铜”时，Fe³⁺与H₂S反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“氧化”的目的是将溶液中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“调pH”时，pH的控制范围为

   

  。
  （5）“除钙”后，若溶液中F^-浓度为3×10^-3mol•L^-1，则

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  -

  ）

  =

   

  。[已知常温下，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11]
  （6）在碱性条件下，电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步，其中第一步是Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则该步电极反应式为

   

  。
  组卷：277引用：9难度：0.5

  解析