2021-2022学年上海市杨浦高级中学高一（下）期末化学试卷

一、单选题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．1H2、2H2、3H2互为同位素

  B．16O2和18O2互为同素异形体

  C．C2H4和C3H6一定互为同系物

  D．CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

  A．煤燃烧时加入生石灰固硫

  B．工业利用氯气在氢气中燃烧制氯化氢

  C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜

  D．硫酸工业的废渣作为炼铁的原料
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列表示正确的是（　　）

  A．37Cl的离子结构示意图

  B．氧化钠的电子式：

  C．乙烯的结构简式为CH2CH2

  D．乙酸的最简式：CH2O
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液中离子能大量存在的是（　　）

  A．Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-	B．Na+、NH4+、Cl-、OH-
  C．K+、CO32-、Mg2+、H+	D．Cu2+、OH-、Na+、Fe3+
  组卷：62引用：1难度：0.7

  解析

• 5．硫酸工业中，转化器发生催化氧化 （2SO₂+O₂

  催化剂

  △

  2SO₃）的装置如图，下列说法正确的是（　　）

  A．a处进入的气体中SO2过量

  B．沸腾炉中产生的气体直接从a处进入

  C．a、b、c三处气体成分相同

  D．d处出来的气体只含SO3
  组卷：73引用：1难度：0.8

  解析

• 6．Fe（s）+H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述不正确的是（　　）

  A．反应过程中能量关系可用如图表示

  B．用Fe（s）和H2（g）表示该反应的化学反应速率时数值相等

  C．若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应

  D．若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
  组卷：34引用：3难度：0.6

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• 7．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A+B⇌C+D，其中A、C、D为气体，B为固体。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
  ①混合气体的压强不变
  ②混合气体的密度不变
  ③C（g）的物质的量浓度不变
  ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
  ⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD
  ⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

  A．②③⑥

  B．①②⑤⑥

  C．②③⑤

  D．①③⑥
  组卷：96引用：3难度：0.7

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• 8．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（　　）

  A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  B．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

  C．A1→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

  D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
  组卷：35引用：2难度：0.7

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二、非选择题

• 23．实验室可用乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯，制备装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
  Ⅰ.在三颈烧瓶中加入适量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，使其混合均好实验仪器。
  Ⅱ.通过仪器A向三颈烧瓶中加入乙醇和冰醋酸的混合液，小火加热至110～120℃，控制A中液体的滴速和馏出速率大致相等，滴加完毕后，继续加热15分钟。
  Ⅲ.依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和食盐水和饱和CaCl₂，溶液洗涤馏出液。
  Ⅳ.分液，向分液后的有机层中加入无水氯化镁，静置，过滤除去氯化镁固体，进一步蒸馏纯化，收集馏分。
  回答下列问题：
  （1）冷水从C仪器

   

  （填“上”或“下”）口进。
  （2）若反应中使用¹⁸O标注的C₂

  H

  18

  5

  OH，请写出冰醋酸CH₃COOH与乙醇C₂

  H

  18

  5

  OH的反应

   

  。
  （3）上述有机反应的类型：

   

  。
  （4）为了减少产物的挥发，可以对仪器D采取的措施是

   

  。
  （5）选用饱和Na₂CO₃，溶液洗涤的作用：

   

  。
  （6）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤的有关离子方程式为

   

  。
  （7）用CaCl₂溶液洗涤除去乙醇之前，先要用饱和食盐水洗涤，原因是

   

  。
  （8）加入无水氯化镁的作用是

   

  。
  组卷：86引用：2难度：0.7

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• 24．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
  【查阅资料】
  Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。
  Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
  Ⅲ．Fe（OH）₃受热分解生成Fe₂O₃。
  实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
  
  （1）将补铁剂碾碎的目的是

   

  。
  （2）试剂1是

   

  ，试剂2是

   

  。
  （3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有

   

  。
  （4）能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是

   

  。
  （5）补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：

   

  H⁺+

   

  Fe²⁺+

   

  H₂O₂=

   

  +

   

  。
  （6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN^-与H₂O₂发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是

   

  。
  实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
  
  （7）Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是

   

  。
  （8）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为

   

  g。
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析