2019年浙江省高考化学仿真试卷
发布：2024/12/30 17:0:3
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
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1．下列关于“Na2O•SiO2”的分类正确的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.9 -
2．下列仪器及其名称不正确的是（ ）
组卷：35引用：9难度：0.9 -
3．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（ ）
组卷：12引用：5难度：0.9 -
4．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（ ）
组卷：23引用：10难度：0.9 -
5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
组卷：19引用：5难度：0.9 -
6．下列化学用语表述正确的是（ ）
组卷：55引用：3难度：0.9 -
7．下列叙述中不正确的是（ ）
组卷：32引用：4难度：0.7 -
8．下列说法正确的是（ ）
组卷：17引用：4难度：0.7 -
9．下列说法不正确的是（ ）
组卷：21引用：4难度：0.9 -
10．下列说法正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
11．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
组卷：639引用：13难度：0.5
【加试题】
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32．碘酸钙（Ca（IO3）2•6H2O）可以按照如下反应来制备：
I2+2KClO3+HCl═KIO3•HIO3+KCl+Cl2
KIO3•HIO3+KOH═2KIO3+H2O
CaCl2+2KIO3═Ca（IO3）2+2KCl
冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如表：
【实验步骤】碘酸钙存在形式 Ca（IO3）2 Ca（IO3）2•H2O Ca（IO3）2•6H2O 稳定温度 ＞57.5℃ 32～57.5℃ ＜32℃
ⅰ．碘酸钙的制备：如图1搭好装置，在圆底烧瓶中依次加入2.54g碘、2.50g氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持温度在85℃左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10min,然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品3.78g。
ⅱ．产品纯度分析：
准确称取0.5000g样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取25.00mL试液置于碘量瓶（如图2）中，加入1：1高氯酸酸化，一定量KI固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应3min,加水，用0.04000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液2mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如表：
附：本题使用的摩尔质量（g•mol-1）。1 2 3 4 滴定起始刻度/mL 0.20 1.52 0.84 1.16 滴定终止刻度/mL 31.53 31.50 30.84 31.18 Na2S2O3溶液用量/mL
碘酸钙无水盐：389.88一水合物：407.90六水合物：497.99碘酸钾：214.00碘：253.80。
请回答：
（1）本实验中C烧杯内装的溶液是，作用是。
（2）根据现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。
（3）加入CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法。
（4）在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：
第一步：；第二步：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
（5）该实验的产率为，产品的纯度为。
（6）下列操作说法中正确的是。
A．制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低
B．制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高
C．产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响
D．滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高。组卷：3引用：1难度：0.5
【加试题】
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33．已知：（1）RCH=CHR1
RCHO+R1CHO（1）O3（2）Zn/H2O
（2）
（3）
Ⅰ步：
以下是化合物N （ 属于环己烯酮类 ） 的两步合成路线，F不含氯元素
Ⅱ步：
请回答：
（1）D中官能团名称是；
（2）下列说法不正确的是；
A．E生成F与G生成H的反应类型相同 B．J的结构简式是
C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式为C17H20O2
（3）符合下列条件的G 的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式；
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应
（4）写出方程式：B+C→D；
（5）以
和
原料，合成
（用流程图表示，反应条件任选）组卷：22引用：3难度：0.5
