2020-2021学年山西省汾阳中学高二（下）开学化学试卷

一、单选题（每个小题有一个正确选项，每小题2分）

• 1．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．+317.3 kJ/mol
  C．-379.3kJ/mol	D．-332.8kJ/mol
  组卷：297引用：6难度：0.9

  解析

• 2．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　）
  甲：在500℃时，10molSO₂和6molO₂反应
  乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10molSO₂和5molO₂反应
  丙：在450℃时，8molSO₂和5molO₂反应
  丁：在500℃时，8molSO₂和5molO₂反应．

  A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
  C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲
  组卷：698引用：31难度：0.9

  解析

• 3．在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（　　）

  A．能量最低原理	B．泡利原理
  C．构造原理示意图	D．洪特规则
  组卷：563引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）

  A．激光

  B．焰色反应

  C．燃烧放热

  D．霓虹灯
  组卷：118引用：5难度：0.9

  解析

• 5．已知下列反应的平衡常数：①S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）⇌H₂S（g），K₂。则反应H₂（g）+SO₂（g）⇌O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是（　　）

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  组卷：594引用：21难度：0.8

  解析

• 6．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（　　）

  A．负极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl

  B．正极反应式：5MnO2+2e-═Mn5O102-

  C．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

  D．AgCl是还原产物
  组卷：104引用：5难度：0.8

  解析

• 7．如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形⇌管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（　　）

  A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

  B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

  C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

  D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色
  组卷：616引用：5难度：0.7

  解析

• 8．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H₂O

  T

  i

  O

  2

  激光

  H₂↑+O₂↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（　　）

  A．①②

  B．③④

  C．②③④

  D．①②③④
  组卷：142引用：3难度：0.7

  解析

• 9．已知反应：2NO（g）+Br₂（g）⇌2NOBr（g）△H=-a kJ•mol^-1 （a＞0），其反应机理如下
  ①NO（g）+Br₂（g）⇌NOBr₂（g） 快  ②NO（g）+NOBr₂（g）⇌2NOBr（g） 慢
  下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

  A．该反应的速率主要取决于②的快慢

  B．NOBr2是该反应的催化剂

  C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1

  D．增大Br2（g）浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率
  组卷：188引用：10难度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（共52分）

• 27．T℃时，在一容积为2L的恒容密闭容器中加入2mlA和3molB，压强为P₀，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）⇌3C（g），2分钟达到平衡，平衡混合气中C的体积分数为37.5%．已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公式为v_正=k_正•[A]²•[B]³，v_逆=k_逆•[C]³，其中k_正、k_逆为速率常数。
  （1）计算上述条件下的

  k

  正

  k

  逆

  值。（写出必要的计算过程，下同）
  （2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p．已知某气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×该气体的物质的量分数，计算T℃时上述反应K_p的值（用含P₀的数值表示）。
  组卷：92引用：2难度：0.4

  解析

• 28．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
  （1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。
  实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
  

  实验序号	0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
  ①	5	5	V1	0	t1
  ②	5	5	40	25	t2
  ③	5	V2	35	25	t3

  则V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  （2）实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。实验步骤：
  ⅰ．向5mL 0.1mol•L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
  ⅱ．向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
  ⅲ．向乙中滴加试剂X。
  ①将KI和FeCl₃反应的离子方程式补充完整：

   

  I^-+

   

  Fe³⁺⇌

   

  I₂+

   

  Fe²⁺。
  ②步骤ⅲ中，试剂X是

   

  。
  ③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，该实验现象是

   

  。
  （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ•mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
  

  	0min	10min	20min	30min	40min	50min
  NO/mol•L-1	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
  N2/mol•L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
  CO2/mol•L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

  （1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

   

  （保留两位小数）。
  （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据如表中的数据判断改变的条件可能是

   

  （答一种即可）。
  组卷：35引用：2难度：0.4

  解析