2021-2022学年江苏省扬州市高邮市高二（上）期中化学试卷
发布：2024/11/13 11:0:1
一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：39引用：2难度：0.5 -
2．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是（ ）组卷：47引用：6难度：0.6 -
3．在绝热密闭容器中发生反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：48引用：7难度：0.6 -
4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.5 -
5．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）
①焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ•mol-1
②太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH2=+571.6kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ•mol-1组卷：32引用：4难度：0.6 -
6．利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：57引用：1难度：0.5
二、非选择题（共58分）
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17．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
（1）CH4-CO催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）
化学键键能数据如表：
该催化重整反应的△H=化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能/kJ•mol-1 413 745 436 1075 kJ•mol-1
（2）对于反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化
关系如图1。曲线I、II 对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”“=”或“＜”）。
（3）TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同温度下催化效率与乙酸生成速率关系如图2。250℃～300℃时，升高温度反应速率降低的原因是。
（4）最新报道中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图3所示，该反应路径中第1步反应方程式为，总反应化学方程式为。组卷：8引用：2难度：0.6 -
18．以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
如：反应I：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1＜0；
反应II：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H2＜0；
（1）若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v（N2）正=2v（CO）逆
（2）若在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应II，如图1为平衡时CO2体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1T2（填“＜”或“＞”）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能是图中A～G点中的点。
（3）某研究小组对反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]。部分实验结果如图2所示。
①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K=。
②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TCTD（填“＞”、＜”或“=”）。
（4）某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO2的转化率），结果如图3所示。
①若高于450°C，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因可能是；
②a点（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由。组卷：17引用：1难度：0.4
