2021-2022学年吉林省松原市长岭三中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有1个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）

• 1．盐类水解在生活中具有广泛的应用，下列事实跟水解原理无关的是（　　）

  A．施加适量的石膏可以改良盐碱地

  B．用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器

  C．用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量水

  D．保存FeSO4溶液时，加入少量铁粉
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

  A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

  B．用托盘天平称得25.20g NaCl

  C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）

  A． NH + 4 +H2O⇌NH3•H2O+H+

  B．S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+

  D．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O
  组卷：27引用：14难度：0.9

  解析

• 4．反应 4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）

  A．v（D）=0.4mol•L-1•s-1	B．v（C）=0.5mol•L-1•s-1
  C．v（B）=0.6mol•L-1•s-1	D．v（A）=0.15mol•L-1•s-1
  组卷：43引用：3难度：0.6

  解析

• 5．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（　　）（t₁时刻v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡）

  A． 加入催化剂	B． 增加SO3浓度
  C． 升高温度	D． 增大压强
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

• 6．T℃时，反应A（g）+B（g）⇌2C（g）的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C（g）⇌

  1

  2

   A（g）+

  1

  2

  B（g） 的化学平衡常数K为（　　）

  A．100

  B．0.01

  C．0.1

  D．1
  组卷：18引用：3难度：0.7

  解析

• 7．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

  C．向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．将水加热，KW增大，pH不变
  组卷：1184引用：173难度：0.9

  解析

二、填空题（共50分）

• 21．由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
  （1）如图1所示：反应2H₂+O₂

  点燃

  2H₂O的能量变化。
  
  ①已知拆开1molH—H、1molO=O和1molH—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程（Ⅱ）

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ。
  ②已知：Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.6kJ/mol
  Ⅱ.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
  Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  写出CH₃OH燃烧热的热化学方程式：

   

  。
  （2）用如图2所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：
  ①从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  。
  ②若改用60mL0.25mol/L的H₂SO₄和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”）。所求得的中和热

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 22．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明测定样品中乙二酸的含量，操作为：配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
  （1）滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作，当

   

  时，证明达到滴定终点。
  （2）滴定过程中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
  

  序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
  1	0.00	20.10
  2	1.00	20.90
  3	0.00	22.10

  已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为

   

  。
  （4）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  。
  A.滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗
  B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出
  C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
  D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
  （5）有一支50mL滴定管中盛装某溶液，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

   

  。
  A.amL
  B.（50-a）mL
  C.大于（50-a）mL
  D.大于amL
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析