2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）开学化学试卷

一．单项选择题（本部分共18小题，1-10题每题2分，11-18题每题3分，共44分）

• 1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）

  A．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

  B．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

  C．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

  D．燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（　　）

  A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

  B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

  C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

  D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
  组卷：1168引用：31难度：0.9

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023

  B．1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

  C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

  D．1mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NA
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）

  A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-

  B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -

  C．pH=1的溶液中：SO42-、K+、Na+、S2O32-

  D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 5．NaH（氢化钠）是一种离子化合物，NaH和水反应：2NaH+H₂O=2NaOH+H₂↑．下列叙述正确的是（　　）

  A．在上述反应中NaH是氧化剂

  B．在上述反应中NaOH是氧化产物

  C．NaH中氢离子（H-）半径比锂离子半径小

  D．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
  组卷：10引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  C．过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++2NO↑+4H2O

  D．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 7．下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．不能用酒精萃取碘水中的碘

  B．配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

  C．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

  D．中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

二．非选择题（本部分共4个大题，共56分）

• 21．图1装置可以用于制备、探究某些物质的性质。
  Ⅰ．探究氯气与氨气的反应
  （1）为制取干燥氨气，可将装置B与C连接；装置B中的烧瓶内固体宜选用

   

  。
  a.碱石灰        b.氯化钙       c.五氧化二磷       d.生石灰
  （2）装置A、D、D连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个D装置内的药品依次是

   

  、

   

  。
  装置A中发生反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）装置E可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入

   

  ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁 凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：

   

  。
  Ⅱ．制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质（图2）（用70%的硫酸和Na₂SO₃固体反应制取二氧化硫）
  （4）打开a、关闭b,验证碳、硅非金属性的相对强弱。
  已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，试剂A为

   

  ；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

   

  。
  （5）打开b、关闭a,验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
  ①H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，体现SO₂的

   

  性。
  ②BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
  

  滴加的溶液	氯水	氨水
  沉淀的化学式
  组卷：7引用：1难度：0.5

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• 22．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NO_x、CO、CO₂等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。
  Ⅰ．脱硝：
  已知：①H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol；
  ②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
  催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：

   

  
  Ⅱ．脱碳：工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
  

  化学反应	平衡常数	500℃	800℃
  ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡
  ①用H₂表示化学反应速率为

   

  。
  ②5min时改变的反应条件可能是

   

  
  A．缩小容器体积
  B．使用催化剂
  C．降低温度
  D．充入氮气
  （2）若向2L密闭容器中加入1molCO₂、3molH₂，发生上述反应③。
  ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．容器内气体密度不变             B．容器内气体总压强保持不变
  C．绝热恒容时，平衡常数不变       D．v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）
  ②据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=

   

  （用K₁、K₂表示），该反应的△H

   

  0（填“＞”或“=”或“＜”）。
  ③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO₂、1molH₂、0.5molCH₃OH（g）、1molH₂O（g） 则此反应速率的关系：v_正

   

  v_逆．（填“＞”、“=”或“＜”）
  ④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。
  

  容器	甲	乙
  反应物投入量	1mol CO2、3molH2	amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）

  若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为

   

  （a、b均不为0）
  组卷：3引用：1难度：0.6

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